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化学键
【实验1—2】(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。(3)将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。现象化学方程式剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟2Na＋Cl22NaCl【演示实验】
【小组活动】2Na＋Cl22NaCl从原子结构入手，思考微观层面NaCl的形成过程。视频观看
【离子键】活泼金属元素的原子阳离子活泼非金属元素的原子（原子团）阴离子离子键失e－得e－
①成键微粒：阴离子、阳离子。②成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。③成键原因a．原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。b．离子间吸引与排斥处于平衡状态。c．体系的总能量降低。④存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。【离子键】
【离子化合物】·概念：含有离子键的化合物叫离子化合物。·构成微粒：试一试：下列哪些化合物属于离子化合物？A、Na+与OH—形成NaOH;B、NH3与H2O形NH3.H2OC、Mg2+与O2-形成MgO；D、C与O形成CO2E、K+与CO32-形成K2CO3;F、NH4+与Cl-形成NH4ClG、H与Cl形成HCl主要由阴离子和阳离子构成。·主要存在强碱、盐及活泼金属氧化物中。【特别提醒】（1）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等由分子构成
【电子式】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子（价电子）的式子，叫电子式。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：单核阳离子的电子式就是其离子符号。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。·O·····K+[O]2-····：：[Cl]-····：：
但相同离子不能合并(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，AB型如NaClAB2型如MgCl2A2B型如Na2S2－【电子式】
氧化钙氟化镁氧化钾【小组练习】请写出下列离子化合物电子式
Cl·······用电子式表示氯化钠的形成过程：【电子式】[O]-······：Na·＋→Na+O·····Na×·＋×Na＋→Na++Na[Cl]-····：：练习：用电子式表示氯化钙的形成过程：
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