(42)--93 电极电势应用.ppt

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2024-05-18 发布于广东
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解：(1)---Br1.0774Br0.4556BrOBrO230.6126(2)0.51960.7665---Br1.0774Br0.4556BrOBrO230.5357V5578.00.5196V0774V.1=-=2)aq(6OH)l(3Br+-3Br和BrO是--。2混合最稳定的产物NaOH与(l)Br所以能歧化BrO(3)-，不稳定，因为23O(aq)3H)aq(BrO)aq(5Br++--MF11.470.0592V0.5578V50.0592Vlg=×==ZEK471029.1×=K232MF/Br(BrO/Br(Br-=--EEE))原电池Cu-Zn原电池负极正极氧化反应还原反应电解池（ElectrolysisCell）：外加电压2Na+(aq)+2Cl－(aq)→2Na(l)+Cl2(g)E?(cell)=-4.07V阳极阴极还原反应氧化反应电池BatteriesCarbatteryisalead-acidbattery.Cathode:(正极)PbO2(s)+HSO4－(aq)+3H+(aq)+2e－→PbSO4(s)+2H2O(l)Anode:(负极)Pb(s)+HSO4－(aq)→PbSO4(s)+H+(aq)+2e－Theoverallreaction：(放电反应)PbO2(s)+Pb(s)+2HSO4－(aq)+2H+(aq)→2PbSO4(s)+2H2O(l) (充电反应)2PbSO4(s)+2H2O(l)→PbO2(s)+Pb(s)+2HSO4－(aq)+2H+(aq)Zn:sacrificialanode（牺牲阳极）Cathodicprotection（阴极保护）：topreventcorrosionofundergroundpipesandstoragetanks—manyofwhichareiron.腐蚀Corrosion(负极)(正极)例题：计算Ksp例：有电池(-)Cu,CuI(s)|I－(0.010mol/L)||Cu2+(0.10mol/L)|Cu(+)在298K时，测得E池为0.38V,计算CuI的Ksp.解：E池=E(Cu2+/Cu)－E(Cu+/Cu)=0.38VE(Cu2+/Cu)=E?(Cu2+/Cu)+0.0592/2lg(Cu2+)=0.342+0.0592/2lg(0.10)=0.31VE(Cu+/Cu)=E?(Cu+/Cu)+0.0592lg(Cu+)=0.521+0.0592lg(Ksp,CuI/[I－])E(Cu+/Cu)=E(Cu2+/Cu)－E池=0.31－0.38=-0.070V则：0.521+0.0592lg(Ksp,CuI/0.010)=-0.070Ksp,CuI=1.0×10－12例4：1）生成沉淀对电极电势的影响例：已知E?(Cu2+/Cu+)=0.153V,若在Cu2+、Cu+溶液中加入I－,则有CuI沉淀生成，假设达到平衡后溶液中Cu2+及I－的浓度为1.00mol/L,计算E(Cu2+/Cu+)和E?(Cu2+/CuI)解：E(Cu2+/Cu+)＝E?(Cu2+/Cu+)+0.0592lg(Cu2+/Cu+)