苏教版化学必修二2.3---化学能与电能的转化(学生版).doc

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2.3.1化学能转化为电能化学电源

1.构成原电池的条件

(1)有活泼性不同的两个电极;

(2)电极插入电解质溶液中;

(3)电极间形成闭合回路;

(4)能自发地发生氧化还原反应。

2.原电池工作原理口诀

原电池分两极(正、负);负极氧化正(极)还原;电子由负(极)流向正(极);阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。

3.原电池正、负极的判断

化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极;

化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。

4.钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应

负极反应:Fe-2e-===Fe2+,

正极反应:O2+4e-+2H2O===4OH-,

总反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

原电池及其工作原理

1.实验探究

[实验1]把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验现象。

[实验2]把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验现象。

实验1、2现象:实验1、2中现象相同,均为锌片周围有气泡产生,铜片周围无明显现象。

实验结论:锌在金属活动性顺序中位于氢前面,能置换酸中氢;铜片在金属活动性顺序中位于氢后面,不能置换酸中氢。

[实验3]用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来,观察实验现象。

[实验4]在导线中间接一个灵敏电流计,观察实验现象。

实验3、4现象:锌片周围无气泡产生,铜片周围有气泡产生;电流计指针发生偏转。

实验结论:锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中,导线中有电流产生。

2.原电池

(1)概念:将化学能转变为电能的装置。

(2)工作原理(以锌-铜-稀H2SO4原电池为例):

(3)构成条件

a.有活泼性不同的两个电极b.电极插入电解质溶液中

c.电极间构成闭合回路d.能自发地发生氧化还原反应

(4)原电池的电极反应

负极→流出电子→发生氧化反应,

正极→流入电子→发生还原反应。

[特别提醒]原电池的正极是导体,它不参与化学反应;负极反应不一定是负极材料本身的反应,有的原电池的负极既是导体又是负极反应物(如铜锌原电池),有的原电池负极的作用是导体(如H2、O2燃料电池),它不参与化学反应。

1.将铁片、镁片用导线连接插入稀硫酸中,则铁片上发生什么反应,电极反应式如何书写?

提示:镁比铁活泼,镁作负极,铁作正极,铁电极上发生还原反应,电极反应式是2H++2e-===H2↑。

2.原电池的电极材料都必须是金属吗?

提示:原电池的电极材料可以是两种活泼性不同的金属,也可以是一种金属与一种可导电的惰性材料(如石墨),在燃料电池中,电极本身均不发生反应,故两极均可用惰性材料。

3.原电池内部阴、阳离子是如何移动的?

提示:阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。

1.原电池的判断

2.原电池正负极的判断

1.如图所示的装置,能够组成原电池产生电流的是________。

2.(2015·浙江10月考试)如图所示进行实验,下列说法不正确的是()

A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转

D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-===Zn2+

原电池原理的应用

1.钢铁的电化学腐蚀

(1)电化学腐蚀

金属跟电解质溶液接触,发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。

(2)钢铁的电化学腐蚀

电解质

溶液

钢铁表面水膜中含有H+和OH-,还溶有O2等气体

电极

负极

材料:Fe,电极反应:Fe-2e-===Fe2+

正极

材料:C,电极反应:O2+4e-+2H2O===4OH-

总反应

2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,进一步被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,Fe(OH)3易分解生成铁锈(Fe2O3·xH2O)

2.金属活动性强弱的判断

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验

装置

现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

(1)装置甲中负极的电极反应式是A-2e-===A2+。

(2)装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-===Cu。

(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是DABC。

1.锌与稀硫酸反应时,若滴几滴硫酸铜溶液,反应速率会加快,试分析其原因。

提示:滴加硫酸铜溶液后,会有少量锌与硫酸铜反应置换出铜,生成的铜、锌分别作为原电池的两个电极而形成原电池,从而加快锌与稀硫酸的反应。

2.已知反应Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+,请将该反应设计成原电池,画出原电池装置图并标出正、负极。

提示:先确定两个电极,负极失电子化合价升高,所以铜作负极,再找活泼性比铜弱的碳棒

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