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2008年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅰ)
一、第Ⅰ卷选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)
1.(3分)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D.Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
2.(3分)下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()
A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2
3.(3分)下列各组物质不属于同分异构体的是()
A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
4.(3分)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是()
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
5.(3分)下列叙述中正确的是()
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
6.(3分)已知:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=﹣1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()
A. B.
C. D.
7.(3分)已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为0.1mol?L﹣1的NaX和NaY混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH﹣)>c(HX)>c(HY)>c(H+)
B.c(OH﹣)>c(X﹣)>c(Y﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)>c(Y﹣)>c(X﹣)>c(H+)
D.c(OH﹣)>c(HY)>c(HX)>c(H+)
8.(3分)电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()
A.0.10mol∕LAg+ B.0.20mol∕LZn2+
C.0.20mol∕LCu2+ D.0.20mol∕LPb2+
二、解答题(共4小题,满分60分)
9.(16分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是;
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述试验,计算KMnO4的理论产量;
(4)KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是;
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全.计算该KMnO4的纯度.
10.(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成.上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35.它们之间的反应关系如图:
(1)5种化合物分别是V、W、X、Y、Z(填化学式)
(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是;
(3)V的电子式是.
11.(13分)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验.将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中.在b瓶中盛足量澄清石灰水.按图连接仪器.
实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成.同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊.待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却.此时,管中的熔融物凝固成银白色金属.根据以上叙述回答问题:
(1)元素Z是;
(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?
(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
(4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理;如不需处理,请说明理由.
12.(16分)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关
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