(39)--92 电极电势普通化学原理.pdf

原电池写法

盐桥两边联的是溶液

--

(-)Pt，I(s)|I(c)||Cl(c)|Cl(P),Pt(+)

2122

2+3+-

(-)C|Fe(c),Fe(c)||MnO(c

1243

+2+

H(c),Mn(c)|C(+)

45

一、电池电动势E和Gθ

池rm

对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做最大功

则：-G=W

r电

W=EQ(Q为电量）

电

1个电子=1.60210－19（c，库仑）

23－19

1摩尔电子=6.022101.60210

4

=9.64710(c/mol)=1F(Faraday常数）

n摩尔电子所做的最大功：W=nFE池

电

则：G=-nFE池



标准状态下：G=-nFE池

r

4

F的单位：1F=9.648510(c/mol)

4-1-1

=9.648510(J·V·mol)

-1-1

=96.485(kJ·V·mol)

Nernst方程推导

非标态下的电极电势，

对于氧化还原反应：mO+nR＝pR+qO

1212

两个电对：O/R和O/R（O氧化型；R还原型）

1122

(R)p(O)q

恒温、GG2.303RTlg12

rT