有机化学方程式总结.docx

第

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高中有机化学方程式总结

一、烃

1、甲烷

烷烃通式：CnH2n+2

稳定性：通常状况下，烷烃很稳定，与强酸、强碱和强氧化剂都不反应。

氧化反应

点燃①甲烷的燃烧：CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O

②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

3n?1

CH

n 2n?2

?点?燃??nCO2 2 2

?(n?1)HO

2

取代反应：在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。

光一氯甲烷：CH4+Cl2二氯甲烷：CH3Cl+Cl2

光

CH3Cl+HClCH2Cl2+HCl

光三氯甲烷：CH

光

Cl+Cl

光 CHCl+HCl（CHCl

又叫氯仿）

光2 2 2 3 3

光

四氯化碳：CHCl3+Cl2

CCl4

+HCl

2裂解反应（分解反应）：烷烃在高温下可分解生成碳原子数较少的烷烃和烯烃（CH4在高温下可分解成C和H）。

2

CH

16 34

?高?温??CH

8 18

CH

8 16

2、乙烯

乙烯的制取：CH

CHOH

浓硫酸

HC=CH↑+HO

3 2

烯烃通式：CnH2n

170℃ 2 2 2

图1乙烯的制取

氧化反应

①乙烯的燃烧：火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。

CH ?3O

2 4 2

?点?燃??2CO

2

+2HO

2

②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以利用这个反应鉴别甲烷和乙烯。但是乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化成

CO和HO，所以不能用酸性KMnO

来除去乙烷中的乙烯。

2 2 4

加成反应

①与溴水加成：

②与氢气加成：

③与氯化氢加成：H

C=CH+HCl

催化剂

CHCHCl

2 2

④与水加成：

聚合反应

△ 3 2

①乙烯加聚，生成聚乙烯：

n催化剂 CH3

n

nCH3 CH=CH2 CH CH2

② 丙烯

聚丙烯

3、乙炔

2 2 2乙炔的制取：CaC+2HO HC?CH↑+Ca(OH)

2 2 2

氧化反应

①乙炔的燃烧：2CH

2 2

5O

2

?点?燃??4CO

2

2HO

2

②乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

加成反应

①与溴水加成：

②与氢气加成：HC?CH+H

催化剂

HC=CH

2

③与氯化氢加成：

聚合反应

乙炔加聚，得到聚乙炔：

△ 2 2

4、苯

n 2n-6苯的同系物通式：

n 2n-6

氧化反应

①苯的燃烧：2CH ?15O?点?燃??12CO ?6HO

6 6 2 2 2

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，但是能将溴从溴水中萃取出来。

取代反应

①苯与液溴反应：

②硝化反应：

拓展：苯与硝酸的反应在50~60℃时产物是硝基苯，温度过高会有副产物。如在70~80℃时则会生成苯磺酸。

加成反应

（环己烷）

5、甲苯

氧化反应

①甲苯的燃烧：CH+9O 点燃 7CO+4HO

7 8 2 2 2

3n?3

CH

n 2n-6

?点?燃??nCO2 2 2

?(n?3)HO

2

②甲苯（苯的同系物）不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。例如

说明：在苯的同系物中，如果侧链烃基中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被热的酸性高锰酸钾溶液氧化，侧链烃基通常被氧化成羧基(—COOH)。

取代反应

①硝化反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

②卤代反应：苯的同系物与卤素单质发生取代反应时，不同条件下其取代位置不同。

3 2 2CH +Cl 光照 CHCl+HCl （烃基上的取代）

3 2 2

2CH +Cl

2

23

2

FeC3l

Cl CH

3

+HCl

（苯环上的取代）

CH +Cl

3

FeC3l

CH +HCl

3

Cl

（苯环上的取代）

加成反应

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

类别

卤代烃

通式

R—X

代表性物质

溴乙烷

CHBr

2 5

乙醇

分子结构特点C—X键有极性，易断裂

有C—O键和O—H

主要化学性质

取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；

消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。

与钠反应，生成醇钠并放出氢气；

醇 R—OH

CHOH

2 5

键，有极性；—OH与链烃基直接相连

氧化反应：O2：生成CO和HO；氧化剂：生成乙醛；

2 2脱水反应

2 2

140℃：乙