【化学】酸碱指示剂和常见的酸 2023-2024学年人教版化学九年级下册.pptxVIP

课时1酸碱指示剂和常见的酸第十单元课题1常见的酸和碱学习目标1.认识常见的指示剂，了解他们遇酸、碱的变色情况。2.通过对自制指示剂的体验来提高实践探究能力，并认识到生活中的化学无处不在。3.掌握盐酸、硫酸的物理性质和用途。导入新课生活中的酸味物质调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。导入新课生活中有滑腻感的用品这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。洗发水香皂沐浴露洗衣液知识回顾将二氧化碳通入紫色石蕊溶液看到什么现象？答：反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红色CO2+H2O=H2CO3思考：食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液，是否也能使紫色石蕊溶液变红？讲授新知知识点一酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液而显示不同颜色的物质常见指示剂紫石色蕊无色酚酞探究实验将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。探究实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂探究实验实验结果紫色石蕊溶液颜色变化无色酚酞溶液颜色变化①②③④①变红不变色白醋变红不变色②苹果汁③变蓝变红石灰水④变蓝变红NaOH溶液探究实验实验结论酸性溶液能使石蕊变红，使酚酞不变色；碱性溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红。注意事项1.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。2.指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸的溶液或碱的溶液。如Na2CO3溶液显碱性，(NH4)2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。探究实验自制酸碱指示剂实验用品研钵、试剂瓶、胶头滴管、纱布、酒精、紫甘蓝（玫瑰花或胡萝卜）、蒸馏水、白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。实验步骤①取适量紫甘蓝（玫瑰花或胡萝卜）于研钵中捣烂；②加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；③用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，取滤液备用；④将提取液分别滴入蒸馏水、白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。探究实验探究实验实验结果紫甘蓝汁在不同溶液中的变化白醋石灰水氢氧化钠盐酸红色绿色绿色红色实验结论紫甘蓝汁液可以作指示剂例题训练下表是用三种花的提取液进行实验(酒精用于提取花中的色素)酒精溶液酸溶液碱溶液玫瑰花粉红色粉红色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色（1）上表中能做酸碱指示剂的花汁是；玫瑰花、紫罗兰（2）将厨房中的少量白醋滴入紫罗兰的花汁中，可以看到的现象是；溶液变成红色（3）若将玫瑰花提取液滴入石灰水中，则可看到的现象是。溶液变成绿色硫酸H2SO4盐酸HCl醋酸CH3COOH硝酸HNO3碳酸H2CO3讲授新知知识点二常见的酸名称某酸从名称上来看一般叫。汽车电瓶、酸雨人的胃液组成氢从组成上看都含元素。食醋酸雨性质酸从性质上看酸溶液都呈性。汽水、雨水注意某酸某一定不是酸，如硫酸铜、硝酸钾。探究实验实验10-2观察盐酸、硫酸的颜色和状态分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味闻气味的正确操作注意探究实验实验10-2常见酸的物理性质探究实验实验结果盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、气味、状态现象密度无色液体、有刺激性气味无色油状液体、无气味瓶口有白雾无现象打开瓶盖原因无挥发性具有挥发性1.19g/mL1.84g/mL讲授新知盐酸和硫酸的用途用途盐酸硫酸用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可助消化（HCl）生产化肥、农药及冶炼金属、金属除锈等，浓硫酸具有吸水性，实验室中常作干燥剂（H2SO4）讲授新知实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸食醋中含有醋酸铅酸蓄电池中含有硫酸探究实验实验10-3探究浓硫酸的腐蚀性探究实验实验结果实验放置一会儿后的现象用玻璃棒沾浓硫酸在纸片上写字用小木条醮取浓硫酸浓硫酸滴在布片上纸上出现黑色的字迹醮有浓硫酸的部位变黑滴浓硫酸的地方变黑、出现破洞探究实验实验结论浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。探究实验实验10-4浓硫酸的稀释探究实验稀释要领酸入水沿器壁慢慢倒不断搅注意如果将水倒入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。绝对不能将水倒入浓硫酸中。探究实验思考如果浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应该怎么做呢？答：应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的