【化学】化学-计算题的专项-培优-易错-难题练习题含答案.doc

一、中考初中化学计算题

1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：

（1）反应产生CO2的质量。

（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。

（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。

【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g

【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；

（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；

（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；

解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100?g+100?g-197.8?g=2.2g。

（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

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?x?????????????????????2.2g

?

解之得：x═5.3g

烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3?g=19.7?g

样品中NaOH的质量分数为：×100%=78.8%

（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×+5.3g×=13.6g

2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）_____________

【答案】10.6g21.4%

【解析】

【分析】

【详解】

设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g

则样品中碳酸钠的质量为10.6g

反应后所得溶液中溶质质量分数为：≈21.4%

答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

3．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：

(1)B中发生反应的化学方程式为_________________________________；

(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________；

(3)样品中氯化钠的纯度为___________；

(4)向质量分数为M的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为______________；

(5)D→F过滤后，需蒸发水的体积为__________mL；

(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。

【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；80x=585.8g；46.8%；25%

【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4)(5)(6)根据计算解答。(1)氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；(2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

809558117

xy5.8gz

80x

x=8g

y=9.5g

z=11.7g

(3)设与20.8％的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为n。

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

12023395