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例：相同质量的镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序是什么？（相对原子质量：镁:24，铝:27，铁:56，锌:65）一.等质量的不同金属与足量的酸反应的规律结论：等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑242225665654推论：等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于该金属相对原子质量与元素化合价的比值。元素的化合价相对原子质量的比值越小，生成氢气越多练习：将等质量的铁和锌放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是（）（铁:56，锌:65）A.铁产生的氢气多B.锌产生的氢气多C.产生的氢气一样多D.无法比较A二.判断生成氢气的快慢例1.右图是等质量的金属与足量的稀盐酸反应，且M与N的化合价都是+2。试判断：①M与N的活动性顺序②M与N的相对原子质量大小是NMt氢气(g)NMNM练习1：等质量的锌、铁分别与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系图如下：时间氢气质量AB判断：A为；B为。铁锌练习2：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀盐酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：A:；B:;C:。mtABC0MgFeZnt2t1t3练习3.（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：X﹥YB.相对原子质量：X﹥YC.金属活动性：Y﹥XD.消耗硫酸的质量：X﹥Y中考链接B****
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