高三一轮复习化学课件（新高考新教材）：元素周期律　元素周期表.pptVIP

解析:由图像和题给信息可知,浓度均为0.01mol·L-l的溶液,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,则W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸,说明W、Y、Z都是非金属元素,W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸。根据原子序数ZW,W是N,Z是Cl;Y的最高价氧化物对应的水化物的pH2,Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸,为硫酸,Y是S;X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,则X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱,X是Na,化合物X2Y2为Na2S2,为离子化合物,硫原子之间为非极性共价键,和Na+之间是离子键,A项错误。非金属性越强气态氢化物的稳定性越强,氮的电负性大于硫的电负性,则气态氢化物的稳定性WY,B项错误。电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,半径越小,N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-Cl-N3-Na+,即YZWX,C项错误。原子越容易失去一个电子,第一电离能数值越小,四种元素中Na最容易失去最外层电子,元素X的第一电离能最小,D项正确。第三环节核心素养提升2.下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区元素的是(填元素符号)。?(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的名称为;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为,其空间结构为。?(3)某元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的最简单分子X属于(填“极性”或“非极性”)分子。?(4)元素④的第一电离能(填“”“=”或“”,下同)元素⑤的第一电离能;元素⑥的电负性元素⑦的电负性。?(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为。?(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是。?(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:。?答案:(1)Ti(2)苯CCl4正四面体(3)极性(4)(6)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(7)Be(OH)2+2NaOH══Na2BeO2+2H2O解析:由表格信息可知①~⑩号元素依次为H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。第二环节关键能力形成能力点1使用科学的方法比较粒子半径大小的能力整合建构问题引领(1)如何理解原子半径?影响粒子半径大小的因素有哪些?(2)比较粒子半径的常用方法是什么?点拨(1)原子不是一个实心球,并不存在真实的原子半径,原子半径是对核外电子所能达到的空间大小的一种形象描述。影响粒子半径的因素有两个:一是核电荷数,一般来说,核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力越大,粒子半径越小;二是核外电子数,一般来说,核外电子数越多,电子和电子间的排斥力越大,粒子半径越大,比较粒子半径时需要综合考虑上述两个因素。(2)比较粒子半径常用如下“三看”法。一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。训练突破1.下列各组粒子半径大小顺序正确的是()。A.r(O)r(Cl)r(S)r(P)B.r(Al3+)r(Mg2+)r(Ca2+)r(Ba2+)C.r(H+)r(Al3+)r(Mg2+)r(K+)D.r(Cs)r(K)r(Na)r(Li)D解析:比较粒子半径大小有以下原则:①同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,所以A项中r(P)r(S)r(Cl)r(O),错误;②核外电子排布相同,核电荷数越大,元素离子半径越小,r(Mg2+)r(Al3+),B、C两项错误;③同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,D项正确。2.已知短周期元素的离子,aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(0mn)具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()。A.原子半径:ABCD B.原子序数:badcC.离子半径:Am+Bn+Dn-Cm- D.a-d=n+mD解析:根据题意可知,A、B、C、D四种元素的原子序数:bacd,B项错误。根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外),同一主族元素原子