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考点25常见的酸和碱（学生版）

★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】

归纳一：酸、碱与指示剂的作用

归纳二：常见的酸

归纳三：常见的碱

归纳四：酸的化学性质和碱的化学性质

归纳五：归纳总结、易错提醒、技巧提升

归纳六：2024年、2024年、2024年化学中考试题《常见的酸和碱》汇编

如：2024年全国中考《常见的酸和碱》精选152道试题（容量大、一次下载、值得拥有）

★考点归纳

归纳一：酸、碱与指示剂的作用

指示剂

酸性

碱性

中性

紫色石蕊溶液

色

色

色

无色酚酞溶液

（不变色）

红色

归纳二：常见的酸

1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。

特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。

2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸

（1）物理性质和用途

性质与用途

浓盐酸（HCl）

浓硫酸（H2SO4）

颜色、状态

液体

液体

气味

有气味

气味

挥发性（打开瓶

盖时的现象）

（有白雾）

用途

金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等

用于化肥、金属除锈、作干燥剂等

（2）特性

①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。

②浓H2SO4

浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。

（3）浓硫酸的稀释

①操作稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁注入，并不断搅拌。切不可将倒入中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。

3.酸的化学性质

化学性质

盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）

与酸碱指示

剂作用

紫色石蕊溶液遇酸

无色酚酞遇酸

与活泼金属

的反应

（置换反应）

酸＋活泼金属―→盐＋氢气

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋===＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋===ZnSO4＋

Fe＋2HCl===

Fe＋H2SO4===

2Al＋6HCl===

2Al＋3H2SO4===

与金属氧化

物的反应

（复分解反应）

酸＋金属氧化物―→盐＋水

Fe2O3＋6HCl===（除铁锈）

Fe2O3＋3H2SO4===（除铁锈）

现象：铁锈

与碱反应

（复分解反应）

酸＋碱→盐＋水

NaOH＋HCl===

2NaOH＋H2SO4===

Ca（OH）2＋2HCl===

Ba（OH）2＋H2SO4===

与盐反应

（复分解反应）

酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸

CaCO3＋2HCl===

AgNO3＋HCl===

Na2CO3＋H2SO4===

BaCl2＋H2SO4===

特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。

归纳三：常见的碱

1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。

特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2