考点 24 溶液的溶质质量分数（学生版）.doc

考点24溶液的溶质质量分数（学生版）

★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】

归纳1溶质质量分数的计算

归纳2有关溶液稀释的计算

归纳3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

归纳4典题剖析

归纳5、易错提醒

归纳6、2024年、2024年、2024年化学中考试题《溶液的溶质质量分数》汇编

如：2024年全国中考《溶液的溶质质量分数》精选60道试题（容量大、一次下载、值得拥有）

★考点归纳

归纳1溶质质量分数的计算

1．溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质质量分数＝。

3．饱和溶液中溶质的质量分数＝

归纳2有关溶液稀释的计算

1．溶液的质量＝的质量＋的质量＝溶质的质量÷_；溶质的质量＝溶液质量×；溶剂的质量＝_的质量－的质量。

2．溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数。

归纳3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。

2．实验步骤：

(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

①计算

所需氯化钠的质量为：，水的质量为：_

②称量

用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中

③量取

用mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里

④溶解

用搅拌，使氯化钠溶解

⑤装瓶

把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点

整个实验流程如图所示：

(2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)

①计算

所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：，水的质量为：_

②量取

用_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中

③混匀

用搅拌，使溶液混合均匀

④装瓶

同前

3．溶液配制中误差分析原因归纳

误差

药品

原因

计

算

仪器使用

天平

量筒

烧杯

结果

偏高

①称量前天

平指针偏右；

②右盘放了

纸片，左盘未放纸片

①量水时俯视读数；

②量好的水

倒入烧杯时

溅出

计

算

失

误

结果

偏低

①固体药品

中含水分；

②固体药品

中含有杂质；

③固体药品

转移时损失

(洒落烧杯

外面或沾在

白纸上面)

①称量前天

平指针偏左；

②称量前游

码不在零点；

③称量时药

品和砝码放

颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片，右盘未放纸片

量水时仰

视读数

烧杯

内壁

有水

计

算

失

误

归纳4典题剖析

1.50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?

2.100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g?

3.生成气体的情况：100g某浓度的硫酸与13g锌恰好完全反应，试求：

⑴生成氢气的质量。⑵此硫酸的溶质质量分数。⑶反应后所得溶液的溶质质量分数。

4.生成沉淀的情况：某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，取12g样品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化钙溶液，反应方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化钙溶液时恰好反应，过滤得到溶液190g。试求：

⑴样品中碳酸钠质量。⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。

归纳5、易错提醒

1、溶质质量是指已溶解的溶质的质量，溶液的浓度在一定范围内才有意义。在某温度下，某种溶质的的浓度最大。

2、一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数。

3、溶质质量分数关系式中的各种量都是以表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。

4、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。

5、利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体