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第二单元第二课时
酸碱中和滴定;酸碱中和滴定;［知识回忆］
1.酸碱中和反响的实质是什么？
2.某溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反响，需要测定哪些数据？;【思考】pH的变化本身有没有现象？;1、酸碱中和滴定的原理
在滴定到达终点(即酸碱恰好反响)时：;酸碱中和滴定;常见的酸碱指示剂有：
石蕊、酚酞、甲基橙等。;根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反响是否恰好进行完全。
在强酸与强碱的反响的实验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，我们在实验当中最常用的是酚酞，石蕊试液由于色差较小，变色不明显，在滴定时不宜使用;;【实验】向20mL0.1000mol/L的盐酸中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化情况，绘出pH的变化曲线图。;碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。
酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。;a.检验滴定管是否漏水。
b.洗涤滴定管后要用反响液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。
c.注入反响液至“0”刻度上方2-3厘米处。
d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。
e.记录刻度。;仪器的使用;操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。;左手;三、实验步骤：;6.取液：;用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？;;例题:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?;酸碱中和滴定
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