《化学平衡》课件.pptVIP

考点分析1.化学平衡状态的判断；2.影响因素；3. 平衡的移动方向的判断；4.化学平衡的计算等内容。 1.化学平衡状态 (1)化学平衡状态及其特点： 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。 化学平衡状态有以下几个特点： ①逆：即化学平衡的对象是可逆反应，达到平衡状态可以从正反应开始，也可以从逆反应开始。 ②动：化学平衡是动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止，反应速率不等于零。 ③等：化学平衡时正反应速率等于逆反应速率。 ④定：化学平衡时反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 ⑤变：当外界条件改变时，原平衡会被破坏，通过平衡的移动建立新的平衡。 2.化学平衡的移动 (1)化学平衡移动的本质：当外界条件改变后若使v正≠v逆，引起各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。当v正v逆时，平衡向右(正向)移，当v正v逆时，平衡向左逆向移。 (2)影响化学平衡移动的外界因素： ①浓度：增大反应物浓度［v正增大］，或减小生成物浓度［v逆减小］，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度［v正减小］，或增大生成物浓度［v逆增大］，平衡向逆反应方向移动。 ②压强：对有气态物质参加或生成的反应，缩小体积增大平衡混合物的压强，v正与v逆都增大，v缩＞v扩，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，v正与v逆都减小，v缩＜v扩，平衡向扩大体积的方向移动。 ③温度：升高温度，v正与v逆都增大，v吸＞v放，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，v正与v逆都减小，v放＞v吸，平衡向放热反应方向移动。 由此可见：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动（但不能完全抵消这种变化带来的影响）。这是对化学平衡移动的归纳和概括，即：勒夏特列原理。 化学平衡 重要考点1  (2) 判断可逆反应是否达到平衡状态 ①．根本依据：v正＝v逆。指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 ②．反应混合物中各组分的含量(质量分数，体积分数，物质的量分数)保持不变。 ③．具体分析： 反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 混合物体系中各成分的浓度 (1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 (2)各物质的质量或质量分数一定 平衡 (3)各气体的体积或体积分数一定 平衡 (4)总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 正逆反应速率的关系 (1)单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，则v(正)＝v(逆) 平衡 (2)在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C 平衡 (3)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 (4)在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D 不一定 平衡 压强 (1)若m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 (2)若m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡 反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 混合气体的平均相对分子质量(Mr) (1)m＋n≠p＋q，Mr一定 平衡 (2)m＋n＝p＋q，Mr一定 不一定平衡 温度 绝热情况下温度一定时(其他不变) 平衡 体系的密度(ρ) 固定容积时，气体密度一定 不一定平衡 其他 体系颜色不再变化 平衡 1.(2011·天津卷)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ) A.反应在c点达到平衡状态 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Dt1=Dt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B.反应物浓度：a点小于b点 D 2.恒温恒容条件下，反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的物质的量为3 mol，H2的物质的量为5 mol,3 min后测得NH3物质的量为0.6 mol,5 min后测得H2的物质的量为4.1 mol,7 min后测得N2的物质的量为2.7 mol，则此时间内，下列说法正确的是( ) A．反应在3 min时就已经达到平衡 B．反应在5 min时才达到平衡 C．反应在7 min时才达到平衡 D．无法判断何时达到平衡 A 3.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2 2NO＋O2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol N