九年级化学 重要的酸教学设计 粤教版 .doc

§8.1重要的酸教学设计 授课教师 班级 课时 二课时 课题 §8.1重要的酸 时间 教 材 分 析 教 学 目 标 1、知识与技能 认识“三酸” 及常见酸在生产、生活中的应用 了解盐的含义。 初步认识常见的复分解反应、中和反应。 初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。 2、过程与方法 进一步认识和体验科学探究的过程。 运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 3、情感、态度 与价值观 保持对化学的浓厚兴趣。 进一步增强探究物质的好奇心和求欲。 教学重点 酸的通性 教学难点 酸具有化学通性的原因 复分解反应 学生分析 学生初学酸碱盐这部分知识时，被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有力地维持学生学习化学的浓厚兴趣。因此，在教学时既要鼓励学生大胆、细心地去做实验，又善于引导学生从实验现象中认识酸的性质。研究酸的化学通性时，可以将实验现象和化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象相结合。 教学资源 教学地点：多媒体实验室； 电教资源：多媒体电脑、教学课件。 活动方式 1、自主学习 实施自主学习 强化科学探究； 2、合作学习 师生、生生之间交流信息、课堂讨论。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习 教 学 过 程 教师活动 学生活动 设计意图 第一课时 【阅读】阅读教材P58生活中常用到的酸碱盐 [板书] §8.1重要的酸。 [小结]引导学生归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。 [指导] [实验8-1] 学生在[实验5-6]做过将二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变成红色的实验。教师提出问题，引导学生大胆猜想，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导。 [ [板书]一、酸的化学性质 性质1 酸能使紫色石蕊试液变红 [指导] [实验8-2]学生在 [实验6-1]做过铁与稀硫酸的反应。教师提出问题，引导学生放开思路，寻找规律，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导。 【活动一】 【讨论交流】学生交流并写出生活中常见酸碱盐的化学式。 [活动二]： 归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。 [活动三] [观察活动] [实验8-1] [讨论]学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结。 【活动四】 [观察活动] [实验8-2] [讨论]学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结，同时进行思维迁移，模拟书写出有关的化学方程式。并回顾盐的概念。 试写出反应的化学方程式 创设学习情境，激发学习热情，引出新课，从化学式简要归纳酸碱盐的元素组成。 有计划地、有目的地培养和指导学生看书这是培养学生自学能力的起始方法。 教师活动 学生活动 设计意图 [板书]性质2.酸与金属的反应 2HCl+Fe==FeCl2+H2 ↑ 2HCl +Zn==ZnCl2+H2 ↑ 2HCl +Mg==MgCl2+H2 ↑ 结论:酸+金属→盐+H2 反应速率大小：Mg ＞ Zn ＞ Fe 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 [指导] [实验8-3]学生在 [实验5-8]做过实验室制取二氧化碳的反应。教师引导学生用归纳前两个性质的方法去分析此反应的特点，从反应物、生成物各物质的分类特征去分析，学生可以初步得出反应规律，再进行探究实验验证，教师进行巡视观察与指导。 至于硝酸银试剂可以检验氯离子，则要引导学生边观察、边猜想，指导学生从物质组成的共性中发现问题，解决问题，找到规律。 [板书]性质3.酸与盐反应 CaCO3 ＋2HCl CaCl2 ＋ H2CO3H2CO3 CO2↑ ＋ H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 酸+盐→另一种盐+另一种酸 检验Cl-：用AgNO3溶液 如：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 [指导][实验8-4]在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。 [板书]性质5.酸和氧化物 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 酸+金属氧化物===盐+水 [探究活动]酸能跟碱反应吗？ [指导] [实验8-5] ]教师提出问题→学生猜想→师生交流、提出方案→学生分组实验→师生交流、讨论、解释→学生表达交流→ 师生拓展迁移。（注意提醒学生实验的规范性） [板书]性质4酸和碱的反应 HC1+N