2011北京卷理科综合化学试题及解析.docVIP

2011北京卷理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸 垃圾分类 7.下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 8.结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I和II中正极均被保护 B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋ C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH― D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓ B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O 10.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJmol-1 ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJmol-1 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJmol-1 12.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 B.反应进行到20min末，CH3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 25.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K(t1) K(t2) F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H22HI 43 34 ⑴已知t2>t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵HX的电子式是 。 ⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 ⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。 ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 ⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。 a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 ⑴溶液A的溶质是 。 ⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。 ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。 ⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。 ②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。 ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计