蒸馏和萃取.ppt.ppt

1.1.3《蒸馏和萃取》 海水淡化 冷凝原理 实验1-3 现象: 过滤：分离固液混合物 分液：分离两种互不相溶且密度差别较大的液体混合物 蒸馏：分离两种互溶且沸点差别较大的液体混合物 蒸发结晶：分离溶于溶剂中的固体溶质 * 第一节 化学实验基本方法 粗盐提纯实验中我们发现: 不溶性固体与水混合分离方法是什么？ 单一成分可溶性固体与水混合分离的方法是什么？ 多组分可溶性固体与水混合分离提纯的方法又是什么？ 多种互相溶解的液体混合，并且沸点差别比较大时，又用什么方法？ 物理方法：利用不同溶质溶解度差别大选择 重结晶 化学方法：引入试剂除去杂质离子，保证不引入新的物质。 过滤 蒸发 蒸馏（分馏） 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1% 思考：怎样用海水制得淡水？ 蒸 馏 实验1-3 1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去. 2.装置 冷凝管 蒸馏烧瓶 尾接管 锥形瓶 温度计 自来水的蒸馏视频 3.注意事项: 1.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 5.冷凝水，下口进，上口出 3.投放沸石或碎瓷片防暴沸 4.烧瓶底加垫石棉网 2.盛液： 1/3＜V＜2/3 进水 出水 逆 流 冷 凝 蒸发 冷凝 XO之源， XO之本 轩尼诗XO 国酒 茅台酒 蒸馏酒 酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏” 轩尼诗XO 茅台酒 葡萄 高粱 蒸馏 发酵 八次发酵， 八次蒸馏 蒸馏 发酵 1.试管中产生白色沉淀， 白色沉淀不溶解。 2.蒸馏烧瓶中的自来水呈沸腾状，锥形瓶中收集到无色，澄清液体。 3.无沉淀产生。 结论： 1.自来水中含有氯离子。氯化银不溶于水和稀硝酸。 3.蒸馏水中没有氯离子，蒸馏能分离氯离子和水。 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶 的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？ 想一想 总结 蒸馏的适用范围： 互溶的沸点差别较大的液体混合物 分液--- 分离互不相溶，不反应，密度不同的混合物的方法. 如，分离油水混合物 仪器 　　　　 ——分液漏斗 特别注意事项： 下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出 使用前先检漏 分液--- 分离互不相溶，不反应，密度不同的混合物的方法 一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 密度比水小 上层 （密度比水大，下层） 实 验 碘加水振荡 碘加CCl4(四氯化碳)振荡 水加CCl4振荡 萃取 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 实 验1-4： 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验过程： 化学实验基本方法 —— 萃取和分液 2. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。 1. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 化学实验基本方法 —— 萃取和分液 实验过程 3. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。 4. 将漏斗上口的玻璃塞打 开，旋开活塞，使下层溶液慢慢沿烧杯壁流下，分液漏斗上口倒出上层溶液 化学实验基本方法 —— 萃取和分液 实验过程 装液 振荡 静置 分液 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中萃取出来。 碘(I2) 水和四氯化碳 水 四氯化碳 萃取剂的选择 溶质在萃取剂中的溶解度较大 溶质与萃取剂不发生反应 与原溶剂互不相溶 化学实验基本方法 —— 萃取和分液 讨 论： 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 化学实验基本方法 —— 萃取和分液 实验 阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 Ｄ 2、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　Ｄ苯和蒸馏水 * * *