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初三化学第十一单元复习学案
第十一单元 《盐 化肥》知识点
【考试说明要求】:
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 B
2、知道一些常见化肥的名称和作用 A
3、初步认识常见的复分解反应,能用于解释日常生活中的一些化学现象 C
【考点梳理】
一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠
食盐 色粉末,
溶解度受温度影响
, 溶于水 (1)生活中
(2)农业上
(3)工业上
(4)医疗上
(5)公路上 碳酸钠
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 色粉末状固体, 溶于水 用于 、 、 、 等 碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 色固体,
溶于水 制糕点所用的 主要成分
医疗上, 。 碳酸钙
CaCO3 大理石和石灰石的主要成分 白色固体
难溶于水 工业上大理石和石灰石作
实验室制 ;
碳酸钙作 。 二、精盐提纯——去除不溶性杂质。
实验步骤: 、 、
实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 ( )、( ) 过滤 、 、 、 蒸发 、 、 、 三、盐的化学性质
盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
写出下列化学反应方程式:
硫酸铜溶液和铁钉反应:
硝酸银溶液和铜丝反应:
碳酸钠和稀盐酸反应:
石灰石和稀盐酸反应:
碳酸钠溶液与石灰水反应:
硝酸铵与氢氧化钠反应:
碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应:
硫酸钠与氯化钡溶液反应:
硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:
注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有 或有 或
有 生成时,复分解反应才可以发生。
②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体:H+与CO32-生成CO2↑; NH4+与OH-生成NH3↑ ; 生成水:H+与OH-
CO32-离子的检验:取样加入 ,有 产生,将其通入 ,变浑浊。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水,氢氧化钙微溶于水,其余均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
五、化学肥料
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)N量 使用注意事项
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