北京化学会考实验推断5年合集(01-15).doc

1．（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为 。 （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。 （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。 2．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。 （2）将Z单质通入W的化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为 。 （3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。 （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水， ，则证明WZ中有该阴离子。 。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。 请回答： （1）原料①为 。 （2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。 （3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ；操作③需要用到的下列实验装置是 （填字母）。 4．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答： （1）Z在元素周期表中的位置是____。 （2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。 （3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有____（填序号）。 ① 与氢气反应 ② 与氧气反应 ③ 与水反应 ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应 （4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：____。 5.(8分)工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下： 请回答： （1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是 （填字母）。 a．电解法 b．加热分解 c．加入还原剂 （2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是 （填序号）。 （3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。 （4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是 。 6．（8分）现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下： 请回答： （1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。 ① Y元素在周期表中的位置是（ ）。 ② 当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：（） 。 （2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。 ① 下列关于丙的说法正确的是（ ） （填字母）。 a. 不稳定，受热易分解 b. 分子中只含有共价键 c. 是由三种非金属元素组成的盐 d. 实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲 ② 若生成5.6 g丁，则反应过程中转移电子总数为（ ） mol。 7. （8分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下： （1）合金与足量氢氧化钠反应的离子方程式是 。（2）检验滤液D是否含有Fe3＋的最佳试剂为 （填）。 A. KMnO4 B. NaOH C. 氯水 D. KSCN 若D中含有Fe3＋，除去Fe3＋的试剂是 。 （3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥。（4）若由滤渣E得到含Cu2＋的溶液，试剂Y可能是 （填）。A. 稀硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硫酸写出一个由滤渣E得到含Cu2＋溶液化学方程式 。 . （7分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 （1）A中的化学反