富集在海水中的元素-氯解析：.ppt

第四章 第二节富集在海水中的元素——氯 浩瀚的海洋 资源的宝库 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯原子结构 一、活泼的黄绿色气体—氯气 思考与交流： 游离态的氯是以氯原子还是氯分子的形式存在？试从原子的结构分析。 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 （一）氯气的物理性质 （二） 化学性质 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？ 当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性 （二） 化学性质 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物 （二） 化学性质 （二） 化学性质 小结 ①氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物（盐） 成盐元素——卤素 2.与非金属反应 演示实验4-3 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。 生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。 2.与非金属反应 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应 演示实验 2.与非金属反应（与H2反应） 思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 课堂练习 课堂练习 课堂练习 课堂练习 Cl-、Br-、 I-的检验 试剂：硝酸银和稀硝酸 反应：Ag++ Cl-=AgCl↓ 白色沉淀 Ag++ Br-=AgBr↓ 浅（淡）黄色沉淀 Ag++l-=AgI↓黄色沉淀 课堂练习 课堂练习 2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温 解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。 （D） A 课堂练习 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性 比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使 染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？ 课堂练习 思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐 Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO 氯气性质 小结 自然界有氯气存在吗？为什么？ 氯气是一种活泼非金属， 能与大多数金属反应， 能与非金属反应， 能与水反应， 能与碱反应， 所以，自然界中没有氯气 存在。 (三)氯气的用途 阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。 阅读与思考 氯气的制取 H G F E 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 二氯化锰 －1 －1 0 ＋4 ＋2 分液漏斗 连接顺序： 要用浓盐酸 用向上排气法收集 用氢氧化钠溶液吸收 固液反应，需加热 氯气的制取 4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是： C D A H G F B E 除去氯化氢 干燥氯气 收集氯气 吸收氯气 制取氯气 气体净化 洗气瓶 考考你的智慧 20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？ 解： 设能生成氯气的质量为 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 146 71 20×36.5%g x 20×36.5%×71 146 x = = 3.6g 答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？ 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就 停止了，故生成的氯气必少于3.6克。 二、氯离子（Cl-)的检验 有关反应