晶体类型和胶体重点分析.doc

历年高考题分类汇编（11） 晶体类型和胶体 1．（91全国）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 (A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③ 2．（92全国）下列晶体中,不属于原子晶体的是 (A)干冰 (B)水晶 (C)晶体硅 (D)金刚石 3．（92全国）下列物质容易导电的是 (A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇 4．（93全国）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 5．（96上海）下列过程中,共价键被破坏的是 (A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水 6．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是 A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2 7．（98全国）下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 8．（99全国）关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　　 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 9．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （A）NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu 10．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用属于同类型的是 A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，工业上有广泛用途，它属于 A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 13．（02上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 14．（02上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体 15．（04广东）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 16．（04上海）有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 17．（94上海）下列物质的晶体中，不存在分子的是 A( 二氧化硅 B( 二氧化硫 C( 二氧化碳 D( 二硫化碳 18．（94上海）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 A( CH4和Br2 B( NH3和H2O C( H2S和CCl4 D( CO2和HCl 19．（94上海）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A( O2、I2、Hg B( CO2、KCl、SiO2 C( Na、K、Rb D( SiC、NaCl、SO2 20．（94上海）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A( 二氧化硅和干冰的熔化 B( 液溴和液汞的气化 C( 食盐和冰的熔化 D( 纯碱和烧碱的熔化 21．（95上海）固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 Ａ( 冰 Ｂ( 晶体硅 Ｃ( 溴 Ｄ( 二氧化硅 22．（91全国）用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加