化学反应与能量(第二轮复习)概念.ppt

化学反应中的能量变化; 基础知识;Q1：什么叫放热反应，什么叫吸热反应？举 例。 放热反应：中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、氧化钙与水反应、大多化合反应 吸热反应：碳与H2O、CO2的反应、盐类的水解、 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大多分解反应等;Q2：反应中为什么会有能量的变化？; 1、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量;二、热化学方程式: 1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式; 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。;　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol ;4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例;三、燃烧热和中和热;概念辨析：;H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/mol;概念辨析：;A;例2(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水 时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热 化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1;例3、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________________________。;二、有关热化学方程式的计算;三、反应热大小的比较 例5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2 ;四、盖斯定律及其应用（P38页） 1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状???有关，而与具体的反应进行的途径无关。 2、应用：可间接求算某反应的反应热。;例6、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：;例7、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占;再见