选修3_物质结构与性质_第一节_原子结构与性质1,2课时.ppt

物质结构与性质是选修教材选修3的内容，系统地分析研究了物质结构与性质的基础内容，在高考中有较重的份量。 原子结构与性质部分常考查原子结构的构造原理、电子能级分布、电子的电子排布式、轨道表示式以及电离能、电负性的含义 分子结构与性质常考查共价键中δ键和π键、有关理论判断简单分子或离子的构型， 晶体结构与性质常考查晶体类型对物质性质的影响以及同种晶体、粒子间作用力的区别，从近几年新课标地区及其他地区的高考试题来看，物质结构和性质在内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期律、元素周期表等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。 1. 了解原子结构的构造原理，了解原子的核外电子能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解元素电负性的含义。 1．电子运动的特点：①质量极小；②运动空间极小；③极高速运动。 2．电子云 电子云是电子在核外空间各处 的形象化描述。黑点密的地方表示电子出现的概率 ，黑点疏的地方表示电子出现的概率 。 3．能层与能级 (1)能层 多电子原子的核外电子 是不同的。按电子的 差异，可将核外电子分成不同的能层。原子核外电子的每一个能层(序数为n)最多可容纳的电子数为 。 (2)能级 多电子原子中，同一能层的电子， 也不同，因此还可以把同一能层分成 。能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能 量按 的顺序升高。 4．原子轨道 电子云轮廓图给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 s的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 p的原子轨道是纺锤形的，每个p能级有3个轨道，它们在三维空间内互相垂直，分别以px、py、pz为符号。p原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大。 5．构造原理 构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循 构造原理，根据构造原理可以写出元素基态 原子的电子排布式。随着 的 递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的 方向依次排布，即1s,2s,2p, 5s,4d,5p ……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。 6．基态原子的核外电子在原子轨道上排列要遵循三个原 则： 、 、 。 (1)能量最低原理、基态与激发态、光谱 ①能量最低原理 原子的电子排布遵循 能使整个原子的 处于 状态。 ②基态与激发态 原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着能量的变化。 基态原子 激发态原子 ③光谱 光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪摄取得到的各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 (2)泡利原理 条件：当电子 排布时； 结论：1个轨道里最多容纳 ，且 相反。 (3)洪特规则 条件：当电子排布在 时； 结论：总是优先 ，而且 相同。 写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式: N Cl Ca Fe 1．元素周期表结构 3.元素周期表的分区 按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为 、 、 、 、 ，各区分别包括