第2课时二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染.ppt

二、SO2和NO2对大气的污染 第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 有句谚语叫做“雷雨发庄稼”，你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气发生了什么反应吗？产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？ 1.了解氮的氧化物的主要性质和应用。（重点） 2.了解硫和氮的氧化物对环境的影响及消除污染的方法。 3.了解酸雨的形成及防治。 N2＋O2 2NO 放电或高温 一、二氧化氮和一氧化氮 在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件 下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能 与氧气反应生成一氧化氮。 NO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大， 不溶于水。 常温下： NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 2NO＋O2====2NO2（红棕色） 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 工业上利用这一原理制取硝酸。 【思考与交流】 关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经 知道了其中的化学原理？ 【提示】雷雨天气空气中的氮气发生如下反应： 生成的硝酸随雨水落下，与土壤中的矿物质作用 生成易被植物吸收的硝酸盐，给农作物补充氮肥。 N2＋O2 2NO 放电 2NO＋O2====2NO2 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 3 2 1 解释(化学方程式) 现 象 实验步骤 将充满NO2的试 管倒立在水槽中 红棕色逐渐消失，试管水位上升到 试管容积2/3处 4NO2+2H2O+O2====4HNO3 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O====2HNO3+NO 2NO+O2====2NO2 向试管通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 3NO2+H2O====2HNO3+NO 1.请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。 【实验探究】 2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 【提示】工业生产硝酸，将尾气(NO)通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护环境。 【实验探究】 把一支充满NO气体的试管倒立在盛水的水槽中， 向试管中充入多少O2，试管中才能充满水？ 【思考与交流】 【提示】由反应得：当充入3/4试管体积的O2时，水能充满试管。 （3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO） （2NO + O2 = 2NO2） ×3 ×2 + 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1.污染物的来源： (1)SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 (2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害： (1)引起大气污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成酸雨。 主要大 气污染物 3.酸雨： 酸雨是指pH小于5.6的雨水。 正常雨水由于存在CO2的原因其pH约为5.6。当 大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水 降下使雨水的pH小于5.6，形成酸雨。 4.酸雨的类型： （1）硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式： SO2 + H2O ==== H2SO3 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4 （2）硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式： 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 5.酸雨的危害： （1）能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人死亡； （2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； （3）破坏土壤、植被、森林； （4）腐蚀金属、皮革、纺织品及建筑材料等； （5）可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铜、镉等对人体有害的金属元素的含量会偏高。 我国的酸雨主要为硫酸雨，且酸雨发展趋势值 得警惕，东南沿海地区尤其如此。在2010年上半年 在监测的全国443个城市中，有189个出现酸雨，比 例超过四成。 案例: 　 2010年上半年，温州、台州、厦门等8个城市(地区)酸雨频率达到100%！近几年来，温州酸雨发生频率之高令人咋舌，一直名列全国前茅，属于重酸雨区。2009年，温州市在全市6个县(市、区)开展了酸雨监测，全年采集雨样总数468个，其中酸雨样品442个，平均酸雨率为94.4%，反映酸性的PH范围为3.07～6.70，均值为4.47，单次最低值为3.07。这个数值接近于食醋的2.9，相当于“下了一场醋雨”。 6.酸雨的防治措施： (1)改善燃料种类，积极开发新能