题型复习(四) 常用的化学思想和方法.doc

题型复习(四) 常用的化学思想和方法 一、题型简介 此类试题的考查是中考的热点，它对学生化学学科思想的形成，完善化学知识结构，解决化学问题有重要的指导意义。化学是一门以实验为基础的自然科学，它与数学、物理等学科相比，知识点相对较散，系统性较差；但化学也有其他特点和系统性，也有其知识线索和化学思想、解题方法。 二、方法指导 化学思想和解题方法是在学习过程中总结和提炼出来的，在应用时注意理解每种方法适用的条件和场景，每种方法不是万能的，只有恰当地应用才能起到加快做题速度、节约时间、提高正确率的效果。在平时练习时，应多总结、多思考，真正把每种方法理解掌握透。 题型之一 守恒法 利用物质在变化前后的一些没有发生变化的量来解题的方法，常用的有：物质质量守恒，溶液中溶质质量守恒，原子守恒，元素守恒等。 　将一定量的丙烷(C3H8)和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量(g) 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量(g) 0 0 7.2 4.4 a 　　下列判断正确的是（ ） A．X可能是该反应的催化剂B．X可能含有氢元素C．X只含碳元素D．X是纯净物 思路：根据质量守恒定律，分析表格中的数据可知，a为5.6，可知X为生成物，不是该反应的催化剂，通过计算可知X为CO。 此题关键要熟练掌握质量守恒定律，以及根据化学式的计算。 1．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ） A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2 2． 2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O43X＋4H2O，则X的化学式是（ ） A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3 3．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1＋1＝2”事实的是（ ） A．20 ℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B．20 ℃，1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C．20 ℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 D．20 ℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 4．(2015·烟台)甲物质是一种重要的有机化工原料。甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。则下列说法中正确的是（ ） A．反应前后分子的种类、个数不变 B．乙是氧化物 C．生成的丙、丁两物质的质量比是1∶1 D．甲的化学式可能为CH2O 5．某化学反应的微观示意图如下图所示，(不同小球代表不同的原子)，下列说法中不正确的是（ ） A．在此图示变化中共有四种物质 B．该图示变化中的分子没有变化 C．原子是化学反应中的最小粒子 D．反应前后物质的质量总和不变 6．丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为（ ） A. 3　4 B．3　8 C．1　3 D．1　5 7．六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6 g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8 g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2 g。下列说法正确的是（ ） A．a＝3 B．a＝4 C．b＝5 D．b＝7 8．现有下列事实：a.蜡烛燃烧后质量变小了，b.镁条燃烧后质量变大了，c.湿衣服晾干后变轻了，d.CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的质量变小，其中能用质量守恒定律解释的是________，不能用质量守恒定律解释的是________，原因是________________________________。 9．在点燃的条件下，2.6 g C2H2与7.2 gO2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。则x＝________；化学方程式为________________________________________。 10．(2015·大庆)(1)下列氮肥含氮量由高到低排列顺序是：________(用序号表示)。 常见氮肥 ①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③CO(NH2)2 相对分子质量 80 79 60 (2)治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式：________________________。 (3)有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O。判断等质量的①