一种特殊的分散系——胶体(原创)课件.ppt

一种特殊的分散系 ——胶体 新授课 想一想 什么是分散系、分散质、分散剂？ 你学过哪些分散系？ 思考：如何给分散系分类呢？ 分析： 淀粉分散质微粒可以穿过滤纸，但不可以穿过半透膜; 钠离子和氯离子可以穿过滤纸，也可以穿过半透膜; 结论：淀粉分散质微粒大于钠离子和氯离子 三、胶体的制备 走进实验室：取一支大试管，注入蒸馏水10mL，加热到沸腾，然后往沸水里滴加1mL饱和氯化铁溶液。 实验现象：红褐色、澄清、透明的液体 4、胶体的凝聚 理论推测： ①加入电解质溶液。 电解质溶液中的某种离子与胶体中的胶粒会发生电性中和，因而产生沉淀。 ②加入胶粒电性相反的胶体。 两种胶体混合后，胶粒之间异种电荷结合，使胶粒凝聚成更大的微粒，从而产生沉淀。 ③加热。 由于受热后热运动加快，使胶粒表面吸附的电荷掉下来，因而失去电性。失去电性后的微粒再相遇，凝聚成更大的微粒，从而产生沉淀 4、胶体的凝聚 实验证明: ①取两支试管，分别加入5mL氢氧化铁胶体。往其中一支试管中加入1～2mL硫酸镁溶液，振荡。 现象：加入硫酸镁溶液后明显有浑浊产生。 ②在试管里加入5mL豆浆，加热煮沸，滴入几滴硫酸镁溶液。 现象：豆浆凝聚成豆腐。 * * 1、定义： 一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系 溶液、悬（乳）浊液、胶体 （其中分散成微粒的物质） （微粒分散在其中的物质） ？ 1、设计过滤装置，将8mL淀粉和食盐水的混合液进行过滤。将滤液加入两支试管中，分别滴加碘水的硝酸银溶液。 实验现象：加入碘水溶液，变蓝; 加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。 2、将淀粉和食盐水的混合液放入半透膜袋中，悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中;几分钟后将烧杯中液体加入两支试管中，分别滴加碘水的硝酸银溶液。 实验现象：加入碘水溶液，无明显变化; 加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。 2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小 分散质微粒直径 浊液 胶体 溶液 分散系 <10-9m (< 1nm) 10-9m-10-7m （1 ~100 nm） >10-7m （>100 nm） 二、胶体 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体。 1. 定义： 2. 胶体的分类: Fe(OH)3 AgI胶体 淀粉胶体 雾、云、烟 有色玻璃 Fe(OH)3 AgI胶体 注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。 练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 c 淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内 蒸镏水 3、渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯 使胶体和溶液分离 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 条件： 饱和FeCl3溶液、沸水 （胶体） （溶液） 四、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃 A B 普遍存在的现象 2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶