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第一次阶段排查 高考真题效果验收 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的使用条件是标准状况下的气体。如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下，也不能直接利用22.4 L/mol(换算其物质的量)。 例1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） ??? A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。 B． 标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。 C. 分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 D．?常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。 陷阱之二：物质组成的特殊性 摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。 例2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（　） ??? A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A 。 ??? B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。 C．9 g 重水所含的电子数为5N A 。 D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。 陷阱之三：化学反应的隐蔽性 一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的化学平衡，NH、Al3＋、CO等存在水解平衡。 例3：设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ ） ??? A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。 B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子。??? C．1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。 D．1mol　Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。 陷阱之四：电子转移数目的难判断性 氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解AgNO3溶液；Cu与S反应等。 例4．设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ ） ??? A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况）反应中转移电子数为2×6.02 × 10 22. B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA。 C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA. ??? D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2NA个电子。 陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。 ??? 例5. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ ） 电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA。 铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个。 ?用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子。 1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。 ?陷阱之六：物质结构的复杂性 一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃(如烷烃中单键数)等。 例6. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（ ） ??? A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023??? ??? B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA ??? C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA。 D．0.1molOH－含NA个电子。 陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。 例7：设NA代表阿佛加德罗常数（NA＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（　　） ??? A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海） ??? B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。（2004北京理综） ??? C．一定温度下，1L0.50mol/L　NH4Cl溶液与2L0.25mol/L　NH4Cl　溶液含NH4＋物质的量不同。 ??? D．　1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。（2008。