《红对勾》2014届一轮复习第1章 第2讲物质的量在化学实验中的应用.ppt

第一章 1．掌握有关溶液浓度的计算(包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算)。 2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。 3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 1．本讲内容重点考查：(1)对物质的量浓度的理解；(2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。 2．高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性试题中的某些问题。 基础知识梳理 2．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 ①容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 ②其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、__________、胶头滴管等。 (2)配制过程 以配制500 mL 1 mol/L的NaOH溶液为例： ①计算：需NaOH固体的质量为________g。 ②称量：用托盘天平称量NaOH固体。 ③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。 ④移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶中。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (3)流程图 [思考2]配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？ 答案：1.(3)物质的量　物质的量浓度　2.(1)玻璃棒　(2)20.0　冷却　500　2～3　胶头滴管　相切 思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将58.5 g氯化钠溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。 思考2：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g。 [答案]A 2．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是(　　) A．溶质的质量　　　B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量　D．氢离子的物质的量浓度 [答案]C [解析]相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故A、B、D选项内容均不一定相等，C项正确。 3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 [答案]B [解析]A中的情况不会影响浓度，B中损失溶液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高(反之，仰视则可导致浓度偏低)。 4．(1)标准状况是指________℃，________kPa；在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________L。 (2)1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含________mol O原子，________mol H原子，所含分子数目为________。 (3)配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需16 mol/L HNO3溶液的体积为________ mL。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。 [答案](1)0　101　11.2 (2)147 g　6　3　9.03×1023个 (3)31.25　(4)95 g/mol　24 考点一 (3)特别提醒 ①理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L－1。 ②明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO