第三章-电解质溶液详解.ppt

第四章 电解质溶液;引言; 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。如无机化合物的酸、碱、盐。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如葡萄糖、蔗糖。; 强电解质：在水溶液中能完全解离成离子的化合物。在溶液中全部以阳离子和阴离子的形式存在。它的解离过程是不可逆过程，在解离方程式中通常用“=”或“→”把左边的分子和右边的离子联系起来。以表示强电解质的解离过程的不可逆性、单向性: ; 弱电解质：在水溶液里部分解离成离子的化合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少部分以离子形式存在。它的解离过程是可逆过程。在解离方程式中用 把左边的分子和右边的离子联系起来，以表示弱电解质的解离过程的可逆性、双向性。 ;根据解离程度的不同，可将电解质分为：; 特点：在水溶液中的解离是分步进行的;结论：;二、弱电解质的解离平衡 解离平衡是化学平衡的一种形式，符合一般化学平衡原理。以醋酸的解离过程为例： CH3COOH H＋＋ CH3COO － 在一定温度下，当弱电解质分子解离成离子的速度与离子又重新结合成弱电解质分子的速度相等时，解离过程即达到动态平衡，我们称这个动态平衡为解离平衡。 ;三、解离度 解离度是在一定温度下，弱电解质在溶液中达到解离平衡时，已解离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数（包括已解离的分子和未解离的分子）的百分比。通常用α来表示，计算公式为： ; 不同的弱电解质在溶液中的解离程度是不同的，弱电解质解离程度的大小可用解离度来表示。 影响弱电解质解离度的因素，除弱电解质的本性和溶液的温度外，还与溶液的浓度、溶质和溶剂的极性强弱有关。 ;四、同离子效应 同离子效应：在弱电解质溶液中，加入一种与该电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度降低的现象。 例如在HAc溶液中，若加入少量含有相同离子的强电解质NaAc时：;第二节 水的解离和溶液的PH值;2. 溶液的酸碱性和pH值 溶液的酸碱性与[H＋] 、[OH－]浓度的关??可表示为: 在25℃时: 中性溶液 [H＋] = [OH－] pH=7.00 酸性溶液 [H＋] ＞[OH－] pH＜7.00 pH越小，酸性越 强； 碱性溶液 [H＋] ＜[OH－] pH＞7.00 pH越大，碱性越强; 在化学上常用pH/pOH来表示溶液的酸碱性,所谓pH值就是氢离子/氢氧根离子浓度的负对数。 pH=-lg[H＋] 根据氢离子/氢氧根离子的物质的量浓度可以求出pH/pOH值的大小,而根据pH/pOH值的大小可以判断溶液的酸碱性。 在室温下，pH与pOH的关系为pH+pOH=14 pH值的适用范围在0~14之间，临床工作中用pH试纸粗略测定溶液的pH值。 ;三、pH值在医学上的意义; 被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！;【文献查阅】;【思考与交流】;测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】;;1.定义:在溶液中盐解离出来的离子与水中解离出来的H+或OH-作用生成了弱电解质的反应，叫做盐类的水解。;1、CH3COONa的水解 ;2、NH4Cl的水解：;3、NaCl溶液呈中性的原因：;4、盐类水解的规律;三、盐的水解在医学中的作用;一、缓冲作用和缓冲溶液 （一）缓冲溶液的概念 向0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LHAc和0.1mol/L NaAc 混合溶液中分别加入少量 HCl和 NaOH，溶液的pH变化如下： ;1.能够抵抗少量外加强酸、强碱或稀释而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。 2.缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用。;二、缓冲溶液的组成和缓冲作用原理 1.缓冲溶液组成 缓冲溶液具有缓冲作用，是因为缓冲溶液一般是由具有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对的两种物质组成。即含有抗碱组分和抗酸组分，通常把这两种组分称为缓冲对或缓冲系。 ;第三节 缓冲溶液