22化学反应中的热量学案好(苏教版必修2)好.doc

PAGE  PAGE 9 化学反应中的热量 学案（苏教版必修2） 时间命制人审核人3月20日张兵郭桂玲 疏导引导 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征 都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。 能量的变化通常表现为热量的变化。 体系与环境之间由于温度不同而传递的能量，叫做热量。 只有在体系与环境之间以热的形式交换能量时，才有热量存在。一个孤立的体系与环境没有能量交换，即使体系内部发生了化学变化而引起温度变化，这个体系与环境之间也无热量交换。在热力学中，热量的概念是指变化过程中一种交换的能量。它跟通常说的“冷”“热”和体系内含有多少“热能”都不是一回事。“冷”“热”是指物质温度的高低，“热量”是指体系的内能中跟温度有关的那部分能量。因此，不要将热量跟“冷”“热”“热能”混淆起来。 (2)化学反应按热量的变化分类 ①放热反应：有热量 __________ 的化学反应。 ②吸热反应：__________热量的化学反应。 (3)吸热及放热的原因 放热是由于反应物的总能量大于生成物的总能量(E反＞E生)。 吸热是由于反应物的总能量小于生成物的总能量(E反＜E生)。 (4)常见的放热、吸热反应 ①常见的放热反应：a.所有的燃烧反应；b.酸碱中和反应；c.金属与酸生成H2的反应；d.大多数的化合反应。 ②常见的吸热反应举例： a.C(s)+CO2(g)2CO(g) b.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) c.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l) d.大多数的分解反应 根据生活经验，判断下列反应是放热还是吸热。 （1）镁条燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙和水反应（4）盐酸和氢氧化钠反应 。 2.反应热 （1）定义：。在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热， 反应热用符号：__________ 单位：__________ 放热反应中的ΔH为“-”或ΔH＜0; 吸热反应中的ΔH为“+”或ΔH＞0。 (2)反应热图示 3、化学键与化学反应能量变化的关系 （1）化学反应的本质：_________物中化学键的断裂和___________物中新化学键的形成。 （2）化学键的断裂、形成能量变化： 断开化学键需要____________能量，形成化学键需要_____________能量。 （3）能量变化原因： ①断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中放出能量。 例如：实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出84.5kJ的能量，该反应的反应热为：△H＝－184.5kJ·mol－1 微观解释： 1mol H2中的H－H键断裂时吸收436.4kJ的能量 1molCl2中的Cl－Cl键断裂时吸收242.7kJ的能量 1molHCl中的H－Cl键形成时放出431.8kJ的能量 所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时， 放出431.8kJ×2－(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量 所以该反应的热化学方程式为_________ ____________________ ②键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。共价键的键能越大，该共价键越牢固。形成的物质越稳定，则该物质的能量越低。根据化学键能的大小可粗略计算化学反应的反应热。 化学反应的反应热ΔH=反应物的键能总和——生成物的键能总和。4P(红磷s) ③当反应物的总能量_______________生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量_______________生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。 1.P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是 A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C．正反应是一个放热反应 D．白磷热稳定性比红磷大 2．已知化学反应：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(　　) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所