第三节化学键【学导案】.docx

高考资源网（ ），您身边的高考专家 垫江三中高2014届化学备课组 高一化学【必修二 第一章物质结构 元素周期律】学导案 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 第 PAGE \* MERGEFORMAT 10页 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 第三节 化学键(1) 班级 姓名 学号 【学习目标】1、理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 【重点目标与难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 ◇课堂互动◇ 【实验探究】实验1—2：钠在氯气中燃烧 化学方程式： 【思考与交流】试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。 【教师释疑】氯化钠的形成过程： 一、离子键 1、定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用：静电作用（静电引力、斥力） 【思考交流】哪些元素间易能形成离子键？ 4、成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA） ★ 特殊：AlCl3（共价键） NH4+X-（离子键） 5、离子化合物： （1）定义：凡是含有离子键构成的化合物就叫做离子化合物 。 （2）组成元素：金属元素+非金属元素 例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等 特殊：AlCl3（共价化合物）、NH4+X-（离子化合物） 【尝试运用】1、下列说法正确的是（ D ） A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B、所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能形成离子化合物的的是（ C ） A、10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 二、电子式 1、定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 2、原子的电子式： 3、阳离子的电子式：H+、Na+、Mg2+ 结论1：简单阳离子的电子式就是其 离子 符号。 4、阴离子的电子式： 结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层 电子数 ，而且还用 “ [ ] ”括起来，并在 右上角 标出“n-”电荷字样。 【练习】1、下列电子式是否正确： 2、写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子 5、离子化合物的电子式 AB型 NaCl A2B型 Na2S AB2型 MgCl2 结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子 不能 放一起 6、用电子式表示离子化合物的形成过程 结论4：用电子式表示离子化合物形成过程时注意 ①原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 ②不能把“→”写成“=”。 ③离子须注明电荷数； ④相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ⑤ 阴离子要用方括号括起； ⑥ 用箭头表明电子转移方向（也可不标） 【尝试运用】用电子式表示氧化镁和硫化钾的形成过程。 【教师释疑】 ◇课后评价◇ 第三节 化学键(1) 班级 姓名 学号 1．下列说法正确的是 （ C ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ C ） A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物的是（ A ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4．下列电子式或结构式错误的是（ C ） A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式 C．Na2O的电子式：　 D．Na+的电子式：Na+ 5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是?（ D ） A．溶于水????B．熔点较高??? C．水溶液能导电???D．熔融状态能导电 6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ D ） A.6和8 B.11和6 C.20和8