2017届高考化学一轮复习专题一物质的量考点一物质的量与阿伏加德罗常数教案.doc

专题一　物质的量 考纲展示　命题探究 1　物质的量及其单位 (1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。 (2)符号：n。 (3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。 (4)数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。 (5)物质的量的规范表示方法 2　阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳-12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)数值：约 6.02×1023。 (3)符号：NA。 (4)单位：mol－1。 (5)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为 n＝。 　3　摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g/mol(或g·mol－1)。 (4)数值：当摩尔质量以 g·mol－1 做单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。 (5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为 n＝。 学霸巧学卡　摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质质量的区别与联系 (1)区别 对象 符号 单位 摩尔质量 M g·mol－1 相对分子(原子)质量 Mr(Ar) 1 1 mol物质的质量 m g (2)联系 三者在数值上是相同的。 (3)举例 CO2的摩尔质量是44 g·mol－1； CO2的相对分子质量是44； 1 mol CO2的质量是44 g。4　与阿伏加德罗常数有关的常考知识必备 (1)掌握物质的量和微粒数目的计算 ①纯净物中微粒数目的计算 根据构成物质的微粒，应用公式N＝n·NA即能算出。但要注意以下特殊情况： a．稀有气体是单原子分子。 b．同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量： 18O2 (36 g·mol－1)、D2O(20 g·mol－1)、T2O(22 g·mol－1)。 c．涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH与—CH3等。 d．求算NO2分子数目时，不能忽略NO2与N2O4的转化，如盛有46 g NO2的容器中分子数目小于NA。 e．对于可逆反应，生成物的量比理论值小。 ②混合物中微粒数目的计算 a．对于分子式中某一种原子数相同的混合物，计算该原子数时，不用考虑各混合物的占比，如1 mol NO2和CO2混合气体中O原子数为2NA。 b．相对分子质量相同的物质组成的混合物，计算分子总数时，不用考虑各混合物的占比，分子总数N＝×NA，M是相同的摩尔质量。如常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中，含有的分子数目为0.5NA，含有的原子数目为NA。 c．最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，含有的原子总数为0.4NA。类似的例子还有计算一定质量O2和O3、乙烯和环丙烷、NO2和N2O4的原子数目等。 ③溶液中粒子数目的计算和判断 一般只要求计算电解质溶液中离子数目或浓度时，要考虑“强、弱、非”电解质的相关性质。这类问题需注意： a．某些离子因为水解，其离子数目或浓度减小，如Cu2＋、NH、CO、ClO－、Fe3＋、S2－等。 b．某些分子因电离程度不同，电离出来的离子数目不同，如CH3COOH、H2S。 c．由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。 ④胶体 胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的，故Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe(OH)3分子数。 (2)掌握氧化还原反应中电子转移数目的计算 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱，如Cl2与H2O或与NaOH的反应，Na2O2与CO2或与H2O的反应，KClO3与HCl的反应等。 学霸巧学卡　 (1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。 (2)涉及与浓酸反应时电子转移数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸被稀释，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO2与浓盐酸的反应也