第一节 镁和铝2006-12-12_8-51-31.ppt

思考: 合金 例8.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能 大量存在于此溶液中。 （1）当生成Al3+时，可能存在 （2）当生成AlO2-时，可能存在 H+ Mg2+ SO42- OH- Ba2+ NO3- 25← ①物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体 氧化铝的天然存在形式 氧化铝的天然晶体,硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 由氧化铝的水合物和少量的 氧化铁和二氧化硅杂质组成 铝土矿 刚 玉 →57 1.氧化铝(Al2O3) 氧化铝化学性质分析 1)、氧化铝中加入盐酸后固体物质溶解； 2)、氧化铝中加入氢氧化钠后，固体物质溶解； 3)、氧化铝中加入氨水后，固体物质不溶解； 结论： 氧化铝是典型的两性氧化物 ②化学性质：典型的两性氧化物 与强酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与强碱反应：Al2O3 +2OH- = 2AlO- + H2O AlO2- Al2O3 Al3+ ●问题： ●既与强酸又与强碱反应 氨水能溶解Al2O3？ →55 ③ 氧化铝的制备： 煅烧 2Al(OH)3 ==== Al2O3+3H2O 提纯 铝土矿 Al2O3 ● 实验室： ●工业： ④ 氧化铝的用途 ●冶炼金属铝的原料 2Ai2O3 4Al + 3O2↑ 电解 ●作耐火材料： 制耐火埚、耐火管、耐高温的实验仪器 AlO2? Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH ? ⑵ 化学性质 2.氢氧化铝 ⑴ 物理性质 白色、胶状(絮状)、难溶的物质 ●与酸(但与碳酸等几乎不反应)、强碱反应 ●不稳定发性： 煅烧 2Al(OH)3 ==== Al2O3+3H2O →57 (典型两性氢氧化物) 讨论:如何制取氢氧化铝? 最佳方法—铝盐和弱碱氨水反应 AlCl3+3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl ⑶氢氧化铝的实验室制法 ____ 氨水与铝盐反应 Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 胃舒平来了！！ 我的胃又痛了!! 胃不痛了，多亏了胃舒平！！ ⑷ 氢氧化铝的用途 胃舒平治胃病！ 明矾：KAl(SO4)2·12H2O或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ●在水中完全电离： KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42- ●无色晶体、易溶于水 （胶体） Al3++3H2O Al(OH)3 + 3H+ ●用途： 作净水剂 3.铝盐 (2)明矾溶液和Ba(OH)2反应，写出生成沉淀物质的量最大时的离子方程式： 例 (04·广东单科) 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中, 使SO42- 全部转化成BaSO4沉淀, 此时铝元素的主要存在形式是( ) A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3 (1)明矾溶液和Ba(OH)2反应，写出生成沉淀的质量 最大时的离子方程式为： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ Al3++2SO42-+2Ba2 ++4OH-＝2BaSO4↓+A1O2-+2H2O √ 由一种阳离子与两种酸根阴离子所形成的盐。 如CaOCl2 。 复 盐 由两种或两种以上阳离子和一种酸根阴离子 所形成的化合物称为复盐。 明矾KAl(SO4)2·12H2O, 光卤石KCl·MgCl2·6H2O, (NH4)2Fe(SO4)2 是中学常见的三种复盐。 混 盐 例(04 ·武汉) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。 混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOCl2的 有关判断不正确的是 ( ) A.该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 B.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子 C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐的水溶液呈碱性 B ①合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 ②合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ③合金的化学性质与各成分金属不同 ④合金的物理、化学和机械加工性能优于各成分金属 ⑤改变合金配料比，则合金的物理、化学和机械加工性能发生改变 是指