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2016届高考化学总复习:100道《电化学》选择题试题汇编(含解析)
2015届高考化学 100道电化学选择题试题汇编(含解析)
第I卷(选择题)
一、选择题(题型注释)
1.下列说法正确的是
A.7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B.用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C.常温时,浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.02mol/L
D.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
【】A
【解析】A项中,7.8克Na2S或Na2O2都是1mol,故化合物也是1mol,阴离子是1mol,正确。B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀,没有总反应方程式。C项中,没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系:c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.01mol/L。D项中,在蒸馏水中滴加浓H2SO4,温度升高,KW变大。
X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的( )
编号 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液
【解析】
试题分析:由于在实验中电流表指针发生偏转,说明构成了原电池。同时X棒变粗,Y棒变细,则X为正极,活动性弱,Y为负极,活动性强,电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。分析各个选项,可知正确的选项为D。
考点:考查原电池构成的条件及应用的知识。
在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生12.8g铜时,阳极放出的气体是( )
A.1.12LH2 B.1.12LO2 C.2.24LH2 D.2.24LO2
【答案】D
【解析】
试题分析:用铂电极电解CuSO4溶液CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L。选项为D。
考点:考查电解的化学反应原理的应用的知识。
4.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下反应:
Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡;
M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出,经过外电路,流入N极;
Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;
④水溶液中,X+Y2+=X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N
C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z
【答案】A
【解析】
试题分析:Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡;证明M为原电池是正极,所以活动性Y>M;在原电池反应中,电子流出的电极为负极,电子流入的电极为正极,由于电子从M极流出,经过外电路,流入N极,所以活动性M>N;Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑。证明Z的活动性很强。在题目提供的所有的元素中是最强的。水溶液中,X+Y2+=X2++Y,则证明活动性X>Y。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>X>Y>M>N 。选项为A。
考点:考查金属活动性顺序的比较方法的知识。
下列叙述中正确的是
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀
D.原电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动
【解析】
试题分析:A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触先被腐蚀 D.原电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动
考点:考查原电池的形成条件及工作原理的知识。
6.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
【答案】AC
【解析】
试题分析:银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-,则Zn为负极,发生氧化反应,Ag
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