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乙炔炔烃导学案
` 乙炔 炔烃导学案
【学习目标】
1.了解乙炔的物理性质及其递变规律;
2.了解乙炔的结构特点、通式,理解炔烃的化学性质;
3.了解炔烃的实验室制法;
4.了解脂肪烃的主要来源及其应用;
【学习重点】: 1、乙炔的分子组成、结构和主要性质;
2、乙炔的制备、除杂、干燥、收集等;
【学习难点】:根据乙炔的化学性质,预测炔烃的性质。
【教学方法】:实验归纳法、比较法
乙炔 炔烃 导学案
一、乙炔的结构
分子式: 最简式:
电子式: 结构式:
结构简式: 碳原子的杂化方式:
分子空间构型: 2个碳原子和2个氢原子在
分子极性 ,键角:
二、乙炔的实验室制法(书中实验2-1)
1、药品:
2、反应原理:
3、实验装置:
思考1). 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么?
(2). 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔?
(3).制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花?
(4).纯净的乙炔气体是无色无味的气体,为什么用电石和水反应制取的乙炔,常闻到有恶臭气味?
(5).制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体﹖
(6).为什么不能用排空气法收集乙炔?
4、收集:
5、实验室制乙炔的注意事项:
①实验装置在使用前要先检验气密性。
②电石和水反应很剧烈,为控制反应速率,得到平稳的乙炔气流,常用饱和食盐水代替水,并用分液漏斗控制水流的速度,使水逐滴慢慢地滴入,用块状而不用粉末状的CaC2,以减慢反应速率。
③ 由于反应激烈,并产生大量泡沫,因此若用容积小的仪器(如:试管、广口瓶等)作反应器时,为防止泡沫堵塞导管,常在导气管口附近塞入少量棉花。若用容积大的仪器(如烧瓶、锥形瓶等)作反应器且反应物的量较少时,可不用棉花。
④ 电石中因含有少量硫化钙(CaS)、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质,与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味,这是由于同时生成了H2S、AsH3、PH3等气体之故。
⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置,原因:CaC2吸水性强,与水反应剧烈,不易控制;且反应放出热量较多,易炸裂反应器;生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
⑥金属碳化物与水反应规律:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物,它们一般都能与水反应,反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物,反应前后各元素的价态不发生变化。
Al4C3+ H2O→
Mg2C3+ H2O→
三、乙炔的性质
1.物理性质
颜 色 气 味 状 态 密 度 溶 解 性 比空气 溶于水,
溶于有机溶剂 实际上纯的乙炔气是没有气味的,大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
[小组讨论]根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点,预测乙炔该有哪些化学性质?
[实验]将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管,打开分液漏斗活塞,使水缓慢滴下,排空气,先用试管收集一些乙炔气验纯,之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材P33图2—7所示的方法点燃。
观察现象:
2.乙炔的化学性质
(1)氧化反应
a.燃烧:
乙炔燃烧放出大量的热,在O2中燃烧,产生的氧炔焰温度高达3000℃以上,可用于切割、焊接金属
检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。
[实验]打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。
由此可以得到结论:
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