高中化学《苯酚》教学课件.ppt

苯 酚 一.苯酚的物理性质 二.苯酚的分子结构 【酚与醇概念的对比】 三.苯酚的化学性质 1.与金属钠的反应 【实验、讨论交流】 如何证明苯酚与溴水发生的是取代反应而不是加成反应？ 【苯酚、苯与溴取代反应的比较】 4.苯酚的显色反应 【小结】 四.苯酚的用途 谁使苯酚声名远扬？ 【知识视野】 五.苯酚的制备 【课堂练习】 谢谢！ * 第一高级中学 【知识与技能】 1、了解苯酚的结构特点。 2、掌握苯酚的化学性质。 3、学习根据物质结构推断化学性质的方法。 【过程与方法】 从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 【情感、态度和价值观】 通过对苯酚性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。 【三维目标】 【重点、难点】 苯酚的化学性质。 毒性 溶解性 密度 状态 气味 颜色 无色，露置在空气中因被氧化而显粉红色。 有特殊气味。 常温下固态，熔点43 ℃。 大于水。 常温在水中溶解度不大，高于 65℃时与水混溶。易溶于乙醇、苯。 有毒 强腐 蚀性。 化学式 结构式 结构简式 C6H6O O H C C H H C C H H C C H 或 C6H5OH OH 【苯酚的分子结构模型】 比例模型 球棍模型 酚 ——分子里含有与苯环直接相连的羟基的化合物。 醇 ——分子里含有与链烃基或苯环侧链相连的羟基的化合物。 —OH —CH2OH 芳香醇 酚 1.乙醇和苯酚中都有-OH，其性质是否相同? 2.预测-OH与苯环相连后其活泼性有何变化？ 演示实验 实验现象 实验结论 往熔化的苯酚中加一小块金属钠 剧烈反应，产生无色气体 酚-OH上的H比醇 -OH上的-H活泼；苯环使-OH上的H更容易电离 —OH + 2Na →2 —ONa + H2↑ 2 苯酚最好置于50℃左右热水中微热 钠可与苯酚反应生成气体 钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡 1.5gC6H5OH（2mL乙醚）＋小块钠 注意擦干金属钠表面的煤油 钠可与乙醇反应生成气体 钠沉在液体底部，并产生细小的气泡 1mLC2H5OH(2mL乙醚)＋小块钠 注意事项 实验结论 实验现象 实验内容 【乙醇和苯酚与钠反应实验比较】 —OH + NaOH → —ONa + H2 o 2.与氢氧化钠的反应 苯酚 浊液 NaOH溶液 【实验探究】苯酚的酸性强弱如何？ 结合“强酸制弱酸”的原理，试设计对比实验比较苯酚与乙酸、碳酸等酸性的相对强弱？ 苯酚钠溶液 CH3COOH 溶液 苯酚 浊液 Na2CO3 溶液 苯酚 溶液 紫色 石蕊 大理 石 苯酚钠 溶液 盐酸 —ONa + CH3COOH → —OH + CH3COONa —ONa + CO2 + H2O → —OH + NaHCO3 -OH + Na2CO3 → -ONa ＋ NaHCO3 【酸性】：CH3COOH H2CO3苯酚NaHCO3， 苯酚不能使指示剂变色，俗称石炭酸。 【课堂练习】 1、苯酚的水溶液中滴入紫色石蕊试 液，溶液的颜色（ ） A 红色 B浅红色 C 还是紫色 D蓝色 2、在下列各溶液中通入足量的CO2，最终有浑浊现象出现的是( ) A 稀NaOH溶液 B Na2SiO3溶液 C 苯酚钠溶液 D Ca(OH)2溶液。 C B、C 苯酚 溶液 浓溴水 【实验】 将浓溴水滴入苯酚的稀溶液中观察现象。 【注意】： 苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶于苯酚而观察不到白色沉淀。 + 3Br2 + 3HBr 3.苯酚与浓溴水的反应 在溴水中存在下述平衡： Br2+H2O HBr+HBrO 若发生加成反应，则会消耗Br2或HBr，使溶液酸性减弱。 若发生取代反应，则会生成HBr，使溶液酸性增强，因此反应前后测定溶液的PH即可证明反应类型。 苯酚与溴水的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 【注意】： ①浓溴水使苯酚再苯环上发生取代反应。说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。 ②溴取代再苯环的邻、对位。 ③反应灵敏，可用于苯酚的定性检验与定量测定。但不能测定苯