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第一章物质存在的状态………………………………………………………………2
一、气体 2
二、液体 3
①溶液与蒸汽压 3
②溶液的沸点升高和凝固点的下降 3
③渗透压 4
④非电解质稀溶液的依数性 4
三、胶体 4
第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5
一、化学反应速率 5
二、化学反应速率理论 6
三、影响化学反应速率的因素 6
2、温度 7
第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8
一、热力学定律及基本定律 8
二、化学热力学四个重要的状态函数 9
4、自由能 10
①吉布斯自由能 10
②自由能G——反应自发性的判据 11
③标准摩尔生成自由能 11
④有关的计算 11
三、化学热力学的应用 11
一、化学平衡 13
二、化学平衡常数 13
无机化学(上) 知识点总结
第一章 物质存在的状态
一、气体
1、气体分子运动论的基本理论
①气体由分子组成,分子之间的距离>>分子直径;
②气体分子处于永恒无规则运动状态;
③气体分子之间相互作用可忽略,除相互碰撞时;
④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变,没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程
①假定前提:a、分子不占体积;b、分子间作用力忽略
②表达式:pV=nRT;R≈8.314kPa·L·mol·K
③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体
④具体应用:a、已知三个量,可求第四个;
b、测量气体的分子量:pV=RT(n=)
c、已知气体的状态求其密度ρ:pV=RT→p=→ρ=p
3、混合气体的分压定律
①混合气体的四个概念
分压:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力;
分体积:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积
体积分数:φ=
摩尔分数:xi=
②混合气体的分压定律
定律:混合气体总压力等于组分气体压力之和;
某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比
适用范围:理想气体及可以看作理想气体的实际气体
应用:已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、
4、气体扩散定律
①定律:T、p相同时,各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比:
== (p表示密度)
②用途:a、测定气体的相对分子质量;b、同位素分离
二、液体
1、液体
①蒸发气体与蒸发气压
A、饱和蒸汽压:与液相处于动态平衡的气体叫饱和气,其气压叫做饱和蒸汽压
简称饱和气;
B、特点:a、温度恒定时为定值;
b、气液共存时不受量的变化而变化;
c、物质不同,数值不同
②沸腾与沸点
沸腾:当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时,液体就沸腾,液体沸腾时的温度叫做沸点;
特点:a、沸点的大小与外界压力有关;外界压力等于101kPa时的沸点 为正常沸点;b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象
2、溶液
①溶液与蒸汽压
a、任何物质都存在饱和蒸汽压;
b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关;
c、一定温度下饱和蒸汽压为常数;
d、溶液蒸汽压的下降:△p=p-p=K·m
②溶液的沸点升高和凝固点的下降
定量描述:沸点升高 △T=K·m
凝固点下降 △T=K·m
仅适用于非电解质溶液
注 意:①T、T的下降只与溶剂的性质有关
②K、K的物理意义:1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解质溶质时,沸点的升高或凝固点下降的度数
应用计算:i、已知稀溶液的浓度,求△T、△T
ii、已知溶液的△T、△T求溶液的浓度、溶质的分子量
d、实际应用:i、制冷剂:电解质如NaCl、CaCl
ii、实验室常用冰盐浴:NaCl+HO→22°C
CaCl+HO→-55°C
iii、防冻剂:非电解质溶液如乙二醇、甘油等
③渗透压
a、渗透现象及解释:
渗透现象的原因:半透膜两侧溶液浓度不同;
渗透压:为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力
b、定量描述:Vant'Hoff公式:
∏V=nRT ∏= 即∏=cRT
∏为溶液的渗透压,c为溶液的浓度,R为气体常量,T为温度。当浓度c较小时,可近似为c≈m
④非电解质稀溶液的依数性
a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压变化都
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