测定化学反应速率的方法对于锌和不同浓度的稀硫酸的试验.PPT

第一节化学反应速率 小结： 1.化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。 2.反应速率不取负值，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 3.在同一反应中，选用不同的物质表示速率，其数值不一样，故应标明是哪种物质 表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反应的快慢。 各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。 1．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示， 且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ） （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ 3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ） （A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 5．反应4A(g)+5B(g)= 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ） （A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol A 6．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3X（g）+Y（g）=2Z（g） 若最初加入的Z是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为 （ ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s * 第二章 化学反应速率和化学平衡 化学反应进行的方向 化学反应的快慢（速率） 化学反应的限度（反应物转变为产物的转化率） 第4节 第1、2节 第3节 回忆在物理学中对运动速率的定义 思考：对于反应 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4，可以如何定量描述其反应速率？ 单位时间、某物理量的变化 1、概念： 化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。 2、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度） 3、数学表达式： 化学反应速率 =反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间 v=Δc/Δt 4、单位： mol/（L﹒S） or mol/（L ﹒ min） 等 5 、计算化学反应速率的步骤: 起始浓度c（起始） 变化浓度Δ c 终了浓度c（终了） ---- 三部曲 例1:在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： ①用NH3的浓度变化表示的反应速率。 ②分别用H2 N2 的浓度变化表示的反应速率。 解析：(1)c=0.24mol/2L=0.12mol/L v=Δc/Δt=0.12mol/L/4min=0.03mol/(Lmin) (2) 3H2 + N2 = 2NH3 起始 1.6mol 0.8mol 0 转化 n1 n2 0.24mol 转化量符合化学计量数值比，n1=0.36mol n2=0.12mol V(H2)=Δc/Δt=0.36mol/2L/4