影响化学平衡的素 公开课.ppt

实验现象和结论 1号试管中加入4滴滴加饱和FeCl3溶液 2号加入5滴1mol/L KSCN(aq) 然后，分别在1号，2号试管中加入10滴 0.01mol/L NaOH(aq) 根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题： 例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？ 还有别的方法提高SO2的转化率么？ 2. 下面我们一起将三个实验总结一下： 4.勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能 移动 。 例题1. 在高温下，反应2HBr H2+Br2 ΔH<0 要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A. 保持容积不变,加入HBr(g) B. 升高温度 C. 降低温度 D. 保持容积不变,加入H2(g) 课后思考： 1.利用勒夏特列原理，分析压强的改变对平衡有怎样的影响？ 利用勒夏特列原理分析压强的影响： 加压强，先变深， 请大家分析，如果拉伸注射器，会有什么样的变化？ 新问题： 平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。 新问题： 平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。 a.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动； b.减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。 c.对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动 3、压强： 三、影响化学平衡的因素 结 论 练习 1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么? ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) ③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) ④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:  A. a＞b+c B. a＜b+c  C. a＝b+c D. a＝b=c A 4、催化剂： 三、影响化学平衡的因素 催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。 4、催化剂： 三、影响化学平衡的因素 催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，故不影响化学平衡的移动，只改变反应到达平衡所需要的时间 。 V （molL-1S-1） V正= V逆 t1 T(s) 0 V’正= V’逆 速率-时间关系图 平衡移动的本质： 化学平衡为动态平衡， 外界条件改变造成V正≠ V逆，是引起平衡移动的原因。 勒夏特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 小 结 V正= V逆 V正 V逆 t1 t V 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V ”正 速率-时间关系图 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d 增大压强 压强对化学平衡影响解读 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体总体积发生改变，改变压强才会影响平衡移动。 压强对化学平衡影响解读 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d 2、反应体系中有气体参加，但反应前后气体总体积不发生改变，改变压强不会影响平衡移动。 对于反应前后