原子结构电子云与原子轨道.ppt

d能级的原子轨道有 个. d能级的原子轨道 5 * 能级与原子轨道数和容纳电子数的关系 能级 s p d f 最多容纳的电子数 原子轨道数 1 3 5 7 7×2 5×2 一个原子轨道最多容纳 个电子 1×2 3×2 * 1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。 四 核外电子排布规则 * 2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反 3.洪特规则-----电子在等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同 He原子的核外电子排布 N原子的核外电子排布 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ * 课堂练习 用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 * 画出24Cr 的轨道排布式 洪特规则的特例： 在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ 4s2 3d4 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s1 3d5 * 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。 * 4、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 铁原子结构示意图 铁原子电子排布式 铁原子电子排布图 （轨道表示式） 1s22s22p63s23p63d64s2 1S 3S 2S 4S 3P 2P 3d * ★核外电子排布规则: 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。 ↑↓ * 思考：写出Ne原子的轨道表示式 1s 2s 2p 那么O原子的轨道表示式怎么写呢？ 1s 2s 2p * 3.洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。 d轨道电子分布和自旋情况正确的是（ ） BDF * 4.补充规则 相对稳定的状态 全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7） 1.写出24Cr 、29Cu的电子排布式和轨道表示式 2.某元素的原子，3p能级有两个未成对电子，则该原子可能是？ * 3.当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是： A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C .碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量 A C * 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A．1种 B．2种 C．3种 D．8种 * 科学探究 1 为什么画出的方框（轨道）是参差不齐的 2 每个轨道最多能填几个电子 3 填在同一个轨道中的电子的运动方向有何关系 4 电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序 * 谢 谢 指 导 * * * * 第一节 原子结构 第一章 * 原子的 组成 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 原子核 核外电子 质子 中子 X A Z 知识回顾 * （1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 核外电子的分层排布规律: * 1、? 什么叫能层？ 在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层 二、能层与能级 * 能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O … 最多电子数 2 8 18 32 50 2n2 二、能层与能级 1、能层 低 离核近 能量 * 能级：(电子亚层） 在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级． （s、p、d、f) * 2.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多