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实验三 醋酸标准解离常数和解离度的测定 一、实验目的 1．测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。 2．学习使用酸度计。 3．学习容量瓶的使用。 二、实验原理 四、实验步骤 1、醋酸标准解离常数和解离度的测定 （1）配制不同浓度的醋酸溶液 从滴定管分别放出5.00mL,10.00mL,25.00mL已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编号为1，2，3，4。 用另一干净的50mL容量瓶，从滴定管中放出25.00mLHAc,再加0.10 mol·L-1NaCl溶液5.00mL,用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。 四、实验步骤 （2）HAc溶液的pH测定 用五只干燥的50mL烧杯，分别盛入上述五种溶液各30mL,按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的pH。将数据记录表中，算出Kaθ和α。 四、实验步骤 四、实验步骤 2、未知弱酸标准解离常数的测定 取10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH溶液滴定到终点。然后再加10.00mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH。计算该弱酸的标准解离常数。 五、数据处理 pH - [H+] - Ka - ? 六、 操作要点和注意事项 1、容量瓶的正确使用 2、酸度计的正确使用 七、思考题 1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和标准解离常数有无变化？ 本实验中，测定HAc溶液的Kaθ值时，HAc溶液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的Kaθ值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？ * * 三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 酸度计 滴管 移液管(25mL、50 mL) 容量瓶(100 mL) 洗瓶 洗耳球 锥形瓶 温度计(0~100oC) 烧杯(50 mL) 碱式滴定管 HAc溶液 NaOH标准溶液 标准缓冲溶液 Creativity 5 4 3 2 1 α Kaθ [AC-]/mol/L [H+]/mol/L pH c/mol/L 编号 移液管、吸量管和容量瓶的使用方法 移液管和吸量管图 移液管的洗涤方法 放出溶液操作 吸取溶液操作
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