化学人教版九年级上册化学方程式复习第一课时.doc

第五单元 化学方程式复习（第一课时） 质量守恒定律 化学方程式 巴依托海镇中学常秋环 【目标要求】 【知识与能力】 1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2.掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写化学方程式，理解方程式的涵义所提供的信息。 【过程与方法】 通过对质量守恒定律和化学方程式相关知识的复习，查漏补缺，巩固相关知识，培养分析推理的能力和对知识的综合应用能力。 【情感、态度和价值观】通过复习，提高学生的信心和兴趣。 【重点】化学方程式的正确书写和质量守恒定律的理解运用。 【难点】质量守恒定律和化学方程式的应用。 【教学方法】讲练结合。 【教学用具】多媒体课件 【教学过程】 ［导入］同学们通过一段时间的学习，已经掌握了一定的化学知识和相应的解决问题的能力，今天我们复习质量守恒定律、化学方程式的相关知识，希望在上学期没有学好的同学能跟上老师的节奏，达到进步。 一、质量守恒定律及其应用 （一）质量守恒定律： 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； = 3 \* GB3 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2.化学反应“质量守恒”的原因（微观解释）：因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成新的物质（生成物）的过程。在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 = 1 \* GB3 ①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变； = 2 \* GB3 ②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变； = 3 \* GB3 ③分子总数可能改变可能不改变。 化合价可能改变，也可能不变。 （二）质量守恒定律的应用 1、确定物质的元素组成和物质的化学式 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。化学反应前后原子的种类、数目不变确定物质的化学式。 2、质量守恒定律的简单计算。 二、化学方程式及其应用 （一）化学方程式 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2.读法和意义： (1).宏观 (2).微观 (3).质量 3.化学方程式表示的信息： （1）哪些物质参加了反应（反应物是什么） （2）生成了哪些物质（生成物是什么） （3）反应条件 （4）反应物与生成物之间的质量比 （5）反应物与生成物之间的粒子数量 注意：有气体参加和生成的表示气体的体积比 5.正确的书写化学反应方程式 （1）书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。 （2）书写注意事项： （1）要以事实为依据，不能臆造。 （2）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。 （3）要遵循质量守恒定律，不能忘记配平 （4）要正确使用“↑”、“↓”、“Δ”等符号，不能忽视反应条件， 值得注意的是，只有当反应物为固态或液态物质，生成物中有气态物质时，一般才可用“↑”标明。反应物中没有固体而生成物中有固体时才标“↓”。“Δ”符号表示加热而不是点燃。 （二）、能力与综合考点 1、判断方程式的正误 2、方程式的读法和意义和信息 3、根据信息写正确的方程式 4、有关方程式的计算 【小结】： 通过本节课的学习，你有何收获？ 【作业】： 【板书设计】：第五单元 化学方程式复习（第一课时） 宏观：元素的种类 微观：原子的种类 一定不变 原子的数目 原子的质量 定义 2、 微观解释 一定改变 宏观：物质的种类 质量守恒定律 3、化学反应前后 微观：分子的种类 可能改变可能不变：分子的数目、 化合价 4、质量守恒定律的应用 化学方程式 1、定义 宏观 2、读法和意义 微观