物质的量浓度课件.pptx

物质的量浓度;一、物质的量浓度：;2.表达式：CB= （单位：mol/L） ;⑴ 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑵ 4g NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑶ 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。;溶质; 3.从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？; 4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 ;5. (1) 200mL 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中， c(SO42-)= c(Na+)= (2) 100mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中， Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为 　 ，500mL溶液中Ba2+和OH－的物质 的量的比值为 　　　 ;⑴ 下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是 ;物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N）;如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液;容量瓶的使用;配制100mL 1mol/L溶液的步骤：;⑴称量时左盘高,右盘低;2. 溶解、转移、洗涤产生误差;（;⑵定容时俯视刻度;误差分析练习;6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（　　　）　　　　　　;练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶;简单计算;例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？;例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 ;Contents;Click to edit headline;Click to edit headline;Click to edit headline;;Click to edit headline;;Click to edit headline;