(广东地区)中考化学第二部分物质构成的奥秘第二节化学元素和物质的分类复习新人教版.ppt

* * 第二节 化学元素和物质的分类 第二部分 物质构成的奥秘 * 知识梳理 一、组成物质的元素 1. 元素：具有相同的　 　(即　 　)的一类原子的总称。 2. 元素的存在形式有两种，即存在于　 　和　 　 中。 3. 地壳中含量居前四位的元素分别是　 　、　　 、　 　、　 　，生物细胞中排前三位的元素分别为　 　 、　 　、　 　。 4. 元素与物质一样属于宏观概念，只讲　 　而不讲　　 。 核电荷数 质子数 单质 化合物 氧 (O) 硅 (Si) 铝 (Al) 铁 (Fe) 氧 (O) 碳 (C) 氢 (H) 种类 个数 * 二、物质、元素、分子、原子之间的关系 元素是宏观的概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，应该用“……由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念。当讨论物质的微观结构时，就应该用原子(或分子、离子)来描述，不仅要讲种类而且要讲“个数”。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念。现举例如下： (1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳(CO2)为例)： ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的； ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； ③每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。 * (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法： ①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。 物质、元素、分子、原子、离子的关系小结(如图2－2－1所示)： * 二、元素符号的书写及所表示的意义 1. 元素符号的书写方法： 国际上统一采用元素的　 　名称的第一个大写字母来表示元素，如氮元素用“N”表示；如果第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别，如钠元素用“Na”表示。 2. 元素符号表示的意义： (1)宏观意义：表示一种　 　。 (2)微观意义：表示这种元素的　 　。 (3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示该种物质。例如：“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子。 “Fe”可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁单质。 拉丁文 元素 一个原子 * 【特别提醒】 若元素符号前面有数字，则整个符号只表示原子或微观意义，如“2H”就只能表示两个氢原子，只有微观意义，没有宏观意义。 3. 元素中文名的部首大多可表示该元素的单质在通常状况下的物态。 “金”表示固体金属，例如：铜、铁。 “石”表示固态非金属，例如：硅、碳。 “气”表示气态，例如：氧、氮。 “氵”和“水”表示液态，例如：汞、溴。 * 4. 元素的分类： 分　类 最外层电子数 化学性质 金属 一般　 　4个电子 在化学反应中易　 　电子，形成　 　离子，活泼 非金属 一般　 　4个电子 在化学反应中易　 　电子，形成　 　离子，活泼 稀有气体 等于　 　个电子 化学反应中一般不会 　 　电子，不活泼 ＜ 失去 阳 ≥ 得到 阴 8 得失 * 三、元素周期表的结构 1. 每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。如图2－2－2所示。 此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素作了区分。 * 2. 每一横行(周期)： 周期表每一横行叫做一个　 　，共有　　个横行，即有　 　个周期。 说明：每周期开头是　 　元素(第一个周期除外)，靠近尾部的是　 　元素，结尾的是　 　元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的　 　由1个递增到8个，达到原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”这个名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。 周期 7 7 金属 非金属 稀有气体 最外层电子数 * 四、物质的分类 3. 每一纵行(族)： 周期表中的　 　个纵行中，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个　 　，共有　　个族。 18 族 16 * 1. 由单一物质组成的物质称为　 　，而由两种或两种以上不同物质组成的物质叫　 　。 2. 按