高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性.ppt

题组一　溶液酸碱性的判断与计算 1．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　) A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B．溶液的pH＞7 C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1 解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小，只有当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。 答案：C 2．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg ，则下列叙述不正确的是(　　) A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG>0 C．常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG＝－12 D．常温下0.1 mol/L盐酸的AG＝－12 解析：NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将H＋的量当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH已电离出的H＋即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错；C项中pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中c(H＋)均为10－2 mol·L－1，再结合水的离子 A．MOH是一种弱碱 B．在x点，MOH完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍 (3)由图知，稀释100倍后ROH的pH变化为2，为强碱，MOH的pH变化为1，为弱碱；x点时ROH与MOH的c(OH－)相等，故c(M＋)与c(R＋)相等；稀释前ROH的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，MOH的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故D项正确；MOH为弱碱，在任何点都不能完全电离，B项错误。 答案：(1)≤　≥　(2)2∶1　20∶1　(3)B 【归纳提升】　有关溶液pH的计算题的解题思路 (1)溶液pH的计算。 关于溶液pH的计算是高考中的重要题型，主要包含直接求溶液的pH、求酸或碱溶液的浓度、所需酸或碱的体积等，无论以哪一种形式出现，均可按照以下方法求解。 (2)溶液pH计算口诀。 ①酸按酸(H＋)——先计算混合后的c(H＋)。 ②碱按碱(OH－)——先计算混合后的c(OH－)。 ③同强相混0.3——即25 ℃时两强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3；两强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3。 ④异强相混看过量——强酸强碱混合先判断过量。 ⑤无限稀释“7”为限——酸碱无限稀释，最终溶液都接近中性。 考点三　酸碱中和滴定 酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定标准液的体积。 (2)准确判断滴定终点。 2．实验用品 (1)仪器。 图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)试剂。 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。 ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。 3．实验操作 实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。 (1)滴定前的准备。 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 (2)滴定。 思考并回答下列问题： (1)酸式滴定管怎样查漏？ (2)KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？ 思考提示：(1)向已洗净的滴定管中装入一定体积的水，固定在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180°，再静置两分钟， 观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。 (2)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。 即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。 4．常用酸碱指示剂及变色范围 【典例1】　(2014·新课标Ⅱ卷)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1