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第一节 元素周期表
(第二课时);;复习回顾:;复习1、完成下列表格：;二、元素的性质与原子结构;;;【实验】 钾、钠在空气中燃烧;【现象】;按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对最外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性（还原性）依次递增，反应剧烈程度依次递增;元素金属性强弱判断依据;元素名称;小结：碱金属单质的化学性质的相似性和递变性;课堂练习： ;练习：
1、下列碱中碱性最强的是（ ）
①KOH ②CsOH ③NaOH ④LiOH
2、判断下列说法是否正确：
①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（ ）
②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（ ）
③金属性越强的元素，失电子能力越强（ ）
④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（ ）
3、金属钠应保存在 中，金属锂应保存
在 中
;;原子结构;;;
;元素非金属性判断依据：;;单质;课堂练习： ;课堂小结;随堂练习;2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )
A. 砹是有色固体
B. HAt很稳定
C. AgAt难溶于水
D. 砹易溶于某些有机溶剂
;3、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）;4、NaBr和 KI的混合溶液中通入足量的 Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A.NaBr和KI
B.NaBr和KCl
C.NaCl和KCl
D.NaCl、KCl和 I2
;5、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ）
A.碘水，淀粉溶液
B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液
D.硝酸银溶液，稀HNO3
;[本节课归纳与总结]
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