必修二 元素周期表 第二课时 (2).ppt

[练习1]砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ） A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体 C、砹原子的最外电子层上有7个电子 D、AgAt易溶于水 C [练习2]已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（ ） A、NaCl和 KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl D [练习3]钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易气化 B [练习4]下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ） A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B、都是强氧化剂 C、都能在O2中燃烧生成过氧化物 D、都能与水反应生成碱 BC 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构 1、碱金属元素原子结构特点 元素名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 碱金属元素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 填写下表 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 + 3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 [思考]碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？ 最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性； 1 失去 还原 增多 增大 1、碱金属元素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 （1）相似性： （2）递变性： [思考]碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？ 最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性； 1 失去 还原 增多 增大 1、碱金属元素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 （1）相似性： （2）递变性： [结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈。碱金属元素与水或氧气反应，从上到下逐渐剧烈。 [结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。 [实验]比较钠、钾和水的反应 钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 　 色，生成 　色的固体 剧烈燃烧，火焰呈　色 与水反应（绿豆大一块） 　在水面上、　成银白小球、在水面上四处　、滴入酚酞溶液呈　　色 　在水面上、　成银白色小球、在水面上四处　 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 浮 熔 游 红 浮 熔 游动 红色 逐渐剧烈 （1）与H2O反应 2、碱金属单质化学性质 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈） 通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ K + O2 === KO2 （超氧化钾） 点燃 Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。 （2）与 O2反应 点燃 4Li + O2 === 2Li2O 点燃 2Na + O2 === Na2O2 （ ★ Li的燃烧产物只有一种） 更为复杂 K2O、K2O2、KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、Na2O2 Cs K Li Rb Na 反应程度 与O2反应的产物 单质 越来越剧烈 ①碱金属单质与氧气的反应比较 （2）递变性： ★碱金属元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。 [思考]根据规律推测: 2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑ △ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2K2O2 +2 CO2 = 2KHCO3 ==