2020-2021年新高考备考指导：2020年高中化学复习教学研讨会资料：高考选择题分析及复习策略.ppt

谢谢欣赏 题型四：元素周期律周期表 真题 启示 知识融合的经典题型，保持较好的延续性，凸显位-构-性的化学核心思想。 考查知识点不限于传统的元素周期律（表），如：离子结构、半径、金属性（非金属性）、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性、还原性、沸点等比较，有与物质推断、元素化合物性质、电解质溶液理论等融合的趋势。 题型四：元素周期律周期表 备考 策略 元素周期表和元素周期律仍然是核心知识，仍然是以1-18号元素为主，仍然是以常见金属元素、常见非金属元素为载体。必须继续重视！ 电子数 原子半径 离子半径 还原性 沸点 氧化性 酸性 碱性 共价键 离子键 原子序数 金属性 非金属性 氢化物的稳定性 短 主 题型四：元素周期律周期表 备考 策略 关注 氢化物 C CH4、CxHy N NH3、N2H4 O H2O、H2O2 题型四：元素周期律周期表 备考 策略 关注 图表形式的考查（信息提取的能力训练） 信息给予以及选项等融合物质推断、元素化合物性质、电解质溶液理论等知识的考查趋势 题型五：电解质溶液 1. （2013.11·全国卷Ⅰ）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42-????????????? B、CrO42-、Br-、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42-? ??????????? D、Br-、CrO42-、Cl- Ksp的计算 2． （2014.11·全国卷Ⅰ）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的Ksp约等于 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 溶解热 速率 分离 Ksp的计算 题型五：电解质溶液 3． （2015.13·全国卷Ⅰ）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当 = 2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 电解质强弱的判断 电离平衡移动 电离程度比较 无限稀释时溶液pH判断 题型五：电解质溶液 4.(2016.12.全国卷Ⅰ) 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH12 指示剂选择 盐的水解 离子浓度比较 弱电解质电离、溶液pH 题型五：电解质溶液 5.(2017.13. 全国卷Ⅰ)将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2（H2X）的数量级为10—6 B. 曲线N表示pH与 的变化关系 C. NaHX溶液中 D. 当混合溶液呈中性时， 电离常数推导 图中曲线辨识 溶液酸碱性判断 离子浓度比较 考查学生从图像中获取有用信息并结合水溶液的相关知识来解决问题的能力。本题读图是解题关键！ 横纵坐标的含义：横坐标两种微粒的浓度比的对数 观察点的选取： 0.0代表两种粒子浓度相等。 分析结论：曲线N是第一步电离，M是第二步电离 题型五：电解质溶液 真题 启示 每年必考，但侧重点不同，需简单计算 从考查点较为单一，有向多个知识点综合考查的趋势 识图读图的能力要求在提高(通过图表给出试题新情境），5年中有4题是图像题 题型五：电解质溶液 备考 策略 高频考点 ①强电解质和弱电解质的判断。 ②电解质溶液的导电性。 ③弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ④水的电离和离子积常数。 ⑤溶液pH的测定方法和pH的简单计算。 ⑥盐类水解、影响因素、粒子浓度大小判断、三大守恒 （电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。 ⑦难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶度积（Ksp）及其 表达式，和相关的计算。 侧重于理论依据和实验事实 侧重于从定性和定量两个方面