2019年高考化学热点题型和提分秘籍第8.4讲 难溶电解质的溶解平衡（题型专练）含解析.docVIP

2019年高考化学热点题型和提分秘籍 1．下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】D 2．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】C 【解析】BaSO4为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))为定值，加入Na2SO4后，c(SOeq \o\al(2－,4))增大，BaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，不可能由a点变到b点，A错误。蒸发溶剂后，溶液中c(Ba2＋)、c(SOeq \o\al(2－,4))均增大，不可能由d点变到c点，B错误。图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则d点没有BaSO4沉淀生成，C正确。对于BaSO4来说，其Ksp的大小只与温度有关，则a点和c点对应的Ksp相等，D错误。 3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是(　　) A．CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2＋)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4) C．盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度 D．向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SOeq \o\al(2－,4))均增大 【答案】D 4．已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10－10、4.8×10－13和1.6×10－16，现将物质的量均为1.5×10－2 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10－2 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．只生成AgBr及AgI两种沉淀 B．溶液中c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1 【答案】D 【解析】AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次减小，则I－、Br－、Cl－先后产生沉淀，当I－、Br－完全沉淀时消耗3.0×10－2 mol AgNO3，还剩余1.0×10－2 mol AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，故生成AgCl、AgBr、AgI三种沉淀，A错误。发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余5×10－3 mol，此时溶液中c(Ag＋)＝eq \f(Ksp?AgCl?,c?Cl－?)＝eq \f(1.6×10－10,5×10－3) mol·L－1＝3.2×10－8 mol·L－1，故此时溶液中c(I－)＝eq \f(Ksp?AgI?,c?Ag＋?)＝eq \f(1.6×10－16,3.2×10－8) mol·L－1＝5.0×10－9 mol·L－1，B错误。溶液中c(Br－)＝eq \f(Ksp?AgBr?,c?Ag＋?)＝eq \f(4.8×10－13,3.2×10－8) mol·L－1＝1.5×10－5 mol·L－1，C错误。由B项分析可知，溶液中c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1，D正确。 5． 25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 下列说法正确的是(　　) A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 【答案】D 6． 25 ℃，向100 mL 0.09 mol·L－1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系