高中化学课件：物质结构与性质集体备课1.ppt

作为IB选修的作用 作为高中化学学习内容的作用 一、课标相关内容表达 二：教材内容：知识的逻辑组织： 金属键与金属特性： 金属共性（情景)----问题---金属键理论----金属键理论对物理性质的解释---金属的原子化热---影响金属键强弱的结构因素。 金属晶体： 化学史话：晶体结构的认识历史(情景）------有序的内部排列---晶胞的概念---等径圆球的堆积和密堆积方式(从一维到三维，配位数、空间利用率）---金属的4种基本堆积模型---堆积时晶胞中微粒的平均数目（切割法）----合金 二：教材内容：知识的逻辑组织： 离子键、离子晶体: 熔融状态的导电性（情景）---离子键的形成与表示-----离子键无方向性和饱和性的理解----离子晶体的形成与性质---晶格能与离子键的强弱的微观分析。 NaCl和CsCl的晶体结构分析---离子晶体中的配位数、结构类型和离子半径的关系 1、金属的电子气理论和能带理论及对金属性质的解释。 2、等径球的密堆积：三维空间的非密置层、密置层的区别，面心立方与六方密堆积的区别（延伸方式、晶胞、空隙、空间利用率、常见金属的堆积方式）。 3、薄弱知识：从结构角度认识合金(填隙式和置换式固溶体、金属化合物） 4、非晶体（玻璃体）与晶体的微观结构的不同点。（过冷液体，短程有序，长程无序） 5、晶胞纵深要求：知道7大晶系（晶轴长度和晶面夹角）和14种布拉维空间格子。 6、阳阴离子半径比和离子配位数的内在关系（几何计算过程的理解）。 7、晶格能与伯恩哈伯循环（盖斯定律、焓变的整合） 1、金属的通性----为什么----对微观的想象? (易激发） （难叙述） 2、从粒子间相互作用的本质理解强弱的经验-----迁移到金属键的强弱理解。 （难迁移） 3、从反应热到金属的原子化热（易形成，但注意单位） 3、金属的空间堆积方式是好像没有知识可类比，二维密置层和非密置层的对比迁移到三维（难形成） 4、晶胞的叠加是较难想象的（难形成） 5、可能产生对合金性质优化的结构疑问.(拓展） 6、可能会类比迁移到对非晶体的好奇（拓展） 离子键和离子晶体 6、要用立表方式多总结、对比、归纳。把深入的逻辑过程变线为面，建立知识体系。（如金属晶体和离子晶体的比较，堆积方式的比较。 7、注意IB模块的特殊性，必须通过练习来巩固理解，形成知识的外延与变形。但要注意习题形式与考试方向，试题编制与选择要注意浙江省的要求。（不知道教材中例举的具体金属晶体堆积方式是否做记忆要求？习题中有） 8、注意教学语言的科学性。 1、（2010高考样题展示）NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为 M g/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为 b g/cm3 。则下列叙述正确的是 A．每个Na＋ 周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体 B．每个Na＋ 周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正十二面体 C．阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3b D．阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b 答案:C 2、 （2010高考样题展示）下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是 答案:A 3.（2010江苏高考） CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 4 。 3、（苏州实验中学）（11分）A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。 (1)B形成的单质中有__1 个σ键， 2 _个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子的是_ CO__(填化学式 (2) G元素的基态原子的外围电子排布式为 3d104s1 　 (3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是　无明显现象 　。 (4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3